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				B.原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L-1     C.混合后溶液中:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)    D.混合后溶液中:c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+) +c(H+)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．(已知：25℃，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)＝1×10－5)．請回答：
          

          (1)
          		

          

          寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為________(用“c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度)；
          

          

          

          (3)
          		

          

          25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝________．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH等于________(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10 mol/L；)；
          

          

          

          (4)
          		

          

          物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合后溶液的PH＜7(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是
          

          

          A．
          		

          2c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

          

          B．
          		

          c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          

          

          C．
          		

          c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
          

          

          D．
          		

          c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          

          

			
          
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          某濃度的醋酸與0.01 mol ? L  1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)分析不正確的是（    ）
            
          A．混合液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
            
          B．原醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol ? L  1
            
          C．原醋酸中c(H+)小于0.01 mol ? L  1
            
          D．混合液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = 0.005 mol ? L  1
          

			
          
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          現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

          （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
          NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          ．
          （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序
          C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
          C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
          ．
          （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強
          是
          是
          ，也是沸點最高的
          是
          是
          ．（判斷正誤填“是“或“否“）
          （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：
          △H1＞△H2＞△H3
          △H1＞△H2＞△H3
          ．
          

			
          
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          （14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：
          （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 　　__________________　　　　　　。
          （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.
          （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（   ），也是沸點最高的（  ）。（判斷正誤填"是"或"否"）
          （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為 △H1 ，△H2 ，△H3 ，則三者由大到小排序為：___________________.
           
          

			
          
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          （14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

          （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式　　__________________　　　　　　。
          （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________.
          （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（  ），也是沸點最高的（  ）。（判斷正誤填"是"或"否"）
          （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1 ，△H2，△H3 ，則三者由大到小排序為：___________________.
          

			
          
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          一、選擇題（30分）
          1.C  
2.A   3.D   4.B   5.B
           
           
          二、非選擇題（42分）
          30．（共22分）
          Ⅰ．（12分）
          （1）N是光合酶、ATP、NADP+、葉綠素（葉綠體膜成分）等的組成成分（答案合理即可給分）     倒伏
          （2）①a、b    ②NH3、CO2 （缺1錯1顛倒不給分）
          （3）脫氨基 
  體內(nèi)缺乏分解或轉(zhuǎn)化三聚氰胺的酶
          Ⅱ．（10分）
          （1）使胚芽鞘中不含IAA氧化酶（或使原有的IAA氧化酶分解，新的不能合成）
          （2）赤霉素可以促進生長素的合成     抑制生長素的分解
          （3）伸長生長     兩重
          31．（20分）
          （1）限制性內(nèi)切酶    DNA聚合酶    四種脫氧核苷酸
          （2）B、C（缺1不給分）    
          （3）植物組織培養(yǎng)
          （4）①正反交    
          ②甲×丁或乙×丁  

          雌性抗除草劑單色耐鹽植株  
甲或乙    
          AaXbY
           
           
           
           
           
           
           
          2009年高三二�；瘜W(xué)試題參考答案：
          6．B 
7．D  8．B  9．C  10．C  11．A  12．C  13．A
           26．（15分）
          （1）Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O（3分）
          （2）（2分）
          （3）Na2CO3
 HCl 或NaHCO3  HCl（每空2分，共4分）
          （4）C + 2H2SO4(濃)  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
          或C + 4HNO3(濃)  CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
（3分）
          （5）CH3CHO
+ 2Cu(OH)2  CH3COOH
+ Cu2O + 2H2O（3分）
          27．（14分）
          （1）    （2分）
          （2）2C
+ SiO2  Si + 2CO↑（3分）
          （3）Si3N4（2分）
          （4）堿性（1分）    S2-+H2OHS－+OH－（2分）
          （5）金剛石、晶體硅、二氧化硅、甲烷、碳化硅（其他合理答案也可）（4分）
          28．（14分）
          （1）在分液漏斗中裝水，關(guān)閉活塞a、b，打開分液漏斗的活塞，過一會兒，若分液漏斗內(nèi)的水不能順利流下，同時分液漏斗頸內(nèi)留有一段水柱，則說明裝置A不漏氣。（2分）
          （2）鐵屑逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色；鐵與雜質(zhì)銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率。（每空2分，共4分）
          （3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（3分）
          （4）加熱蒸干條件下會因Fe3+水解而生成Fe(OH)3（3分）
          （5）氯水。（其他合理答案也可）（2分）
          29．（17分）
            
（1）C10H12O2（2分）。
            
（2）（3分）。
            
（3）① 取代反應(yīng)（1分）；  加成反應(yīng)（1分）。
           
          ②（2分）；  10（2分）。
           
          ③ CH2 = CHCH2Cl  + 
NaOH →  CH2 = CHCH2OH  + 
NaCl （3分）
                  
（3分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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