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				(1)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)原理：
            
          （14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
            
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
            
          已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol
            
          ② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol
            
          則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。
            
          （2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應(yīng)式是                              。
            
          （3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。
            
          （4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
            
           CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
              
            
                
                      實(shí)驗(yàn)組
                       		      
          溫度/℃
                       		      
          起始量/mol
                       		      
          平衡量/mol
                       		      
          達(dá)到平衡所
             
          需時(shí)間/min
                       		  
            
                
          H2O
                       		      
          CO
                       		      
          CO2
                       		      
          CO
                       		  
            
                
          1
                       		      
          650
                       		      
          2
                       		      
          4
                       		      
          1.6
                       		      
          2.4
                       		      
          5
                       		  
            
                
          2
                       		      
          900
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          0.4
                       		      
          1.6
                       		      
          3
                       		  
            
                
          3
                       		      
          900
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		      
          d
                       		      
          t
                       		  
           
            
          ① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為             。
            
          ② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是               （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
            
          ③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
            
          ④ 若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），
            
          則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
          

			
          
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          火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)驗(yàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
          （1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
          CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
          T℃時(shí)，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率______．T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
          （3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．
          

			
          
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          火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)驗(yàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
          （1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
          CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）
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          CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
          T℃時(shí)，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率______．T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
          （3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．
          

			
          
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          (1) 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 
          Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_________0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2) 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知： 
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1 
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1 
          請寫出CO除SO2的熱 化學(xué)方程式__________。 
          (3) 已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總 物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。 
          (4) 根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。 
          ① 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于_________mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù) 處理方能達(dá)到國家排放 標(biāo)準(zhǔn)。若原廢水中CrO42－濃度為a mol/L，請?jiān)趫D中畫出c(CrO42－)與c(Ba2+)的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 
          

          ② 還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol·L-1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)__________Kg(保留兩位小數(shù))。 
          

			
          
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          火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)驗(yàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
          （1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
          CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
          T℃時(shí)，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率______．T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；升高溫度，K______．（選填“增大”“減小”“不變”）
          （3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求配平）______．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是______．
          

			
          
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