題目列表(包括答案和解析)
A組：量取25.00 mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m g。
B組：量取25.00 mL上述溶液，在酚酞作指示劑的條件下，用a mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，消耗的鹽酸的體積為b mL。
(1)準(zhǔn)確稱取W g固體樣品后，配制250 mL溶液時(shí)，所用到的儀器有__________；
(2)洗滌沉淀的方法是__________；
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在__________ (填序號(hào))中進(jìn)行干燥；
A.裝有P2O5的球形干燥管
B.裝有生石灰的干燥器
C.裝有濃硫酸的洗氣瓶
(4)用B組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則Na2CO3的純度為_(kāi)________________________________。
Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)： 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
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Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 | |
| B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 | C．用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
| D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
Mg2+ +2OH-Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)： 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 
Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
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Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)： 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終? 。
④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 
Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
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選擇題：6、A 7、D 8、B 9、B 10、A 11、A 12、C 13、D
26、（15分）
（1）
；水合氫離子；第3周期、ⅢA族。
（2）Al3++3NH3∙H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH? = AlO2?+2H2O
（3）①NH4Al(SO4)2 = NH4++Al3++2SO42? ② a、c、b、e、d。
③200ml；
27、（15分）（每空3分）
28、（14分）（1）天平（1分）；250mL的容量瓶（1分）；
（2）不需要（1分），紫色不褪色（1分）。 （3）2Na2SO3+O2→2Na2SO4（2分）
（4）
（2分）；
（5）鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，沉淀質(zhì)量偏大，導(dǎo)致含量偏高（3分）。
（6）稱取樣品m
29、（16分）
（1）
―
―H （1分） ClCH2 （1分）
CH3CH2OH（1分）
（2）①②⑤（2分）
（3）（方程式2+2分）2 ClCH2 CH2
OH + O2→2 ClCH2 ―H +2H2O
ClCH2―OH+C2H5OH
ClCH2―OC2H5+H2O
（4）① 12.5 mol（2分） ②碳碳雙鍵、羧基、羥基（3分）
③ 略（2分）
理
綜（
生物部分參考答案
一、選擇題（每題6分，共30分）
1
2
3
4
5
D
A
C
D
A
二、非選擇題
30．（22分）（1）（3y-2z-x）/
（2）①1號(hào)杯對(duì)應(yīng)空格 無(wú) ；3號(hào)杯對(duì)應(yīng)空格 低 ；5號(hào)杯對(duì)應(yīng)空格 有 ；（每空2分）
②通過(guò)調(diào)節(jié)日光燈與燒杯的距離來(lái)得到不同光強(qiáng)（2分）
冷開(kāi)水中不含CO2，用玻璃管向冷開(kāi)水中吹氣，可得到有CO2較多的溶液。（2分）
③ 2號(hào) ； 2號(hào)和3號(hào)或5號(hào)和6號(hào) ；（每空2分）
適當(dāng)提高光照強(qiáng)度能提高光合作用速率 ；（2分）
④葉片進(jìn)行光合作用，釋放出O2多于呼吸作用消耗的O2，葉肉細(xì)胞間隙中的O2積累，葉片上浮。（3分）
31．（共20分）
Ⅰ（1） 1/6 ； 5/12 ；（2） 1/6 ；（3） 1/12 ；（每空3分）
Ⅱ?qū)嶒?yàn)方案（4分）：
①取多株F1植株，和純種無(wú)色皺縮的玉米進(jìn)行測(cè)交
②收獲測(cè)交后代的種子并統(tǒng)計(jì)不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。
推斷（4分）：
如果有四種表現(xiàn)型，比例接近1∶1∶1∶1，則符合基因的自由組合定律；若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型，或四種表現(xiàn)型比例不是接近1∶1∶1∶1，則不符合。
或?qū)嶒?yàn)方案：
①取多株F1植株自交
②收獲自交后代的種子并統(tǒng)計(jì)不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。
推斷：
如果有四種表現(xiàn)型，比例接近9∶3∶3∶1，則符合基因的自由組合定律；若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型，或四種表現(xiàn)型比例不是接近9∶3∶3∶1，則不符合。
或?qū)嶒?yàn)方案：
①取多株F1植株的花粉，進(jìn)行花藥離體培養(yǎng)，獲得單倍體植株；再用秋水仙素處理幼苗，長(zhǎng)成植株后自交。
②收獲自交后代的種子并統(tǒng)計(jì)不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。
推斷：
如果有四種表現(xiàn)型，比例接近1∶1∶1∶1，則符合基因的自由組合定律；若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型，或四種表現(xiàn)型比例不是接近1∶1∶1∶1，則不符合。
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