題目列表(包括答案和解析)
A.2.65克 B.5.3克 C.7.95克 D.10.6克
(08廈門市質(zhì)檢)教材實驗設計也常存在不足，在學習過程中對
其進行改進是研究性學習的一個重要課題。
Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫
度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82
頁關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗
裝置圖。
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
。
（2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是 。
（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
| 分子式 | 顏色、狀態(tài) | 水溶性 | 熔點/℃ | 密度/g?cm-3 |
草酸晶體 | H2C2O4?2H2O | 無色晶體 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
① 。
② 。
Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是 。有人對該實驗提出了如下改進方案：
|
①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：
②取下注射器并集滿C12；
③點燃酒精燈加熱1―2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩推入玻璃管中；
④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入C12時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有 色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為 。
（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為 。
（1）若A為烷烴，則A的分子式為__________。?
（2）若A為烯烴，則A的分子式為__________。?
（3）若A為炔烴，則A的分子式為__________。?
（4）若A為芳香烴，則A的分子式為__________。
用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準備：
① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：
|
測定次序 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
初始讀數(shù)（mL） |
0.40 |
0.10 |
0.90 |
0.00 |
|
最終讀數(shù)（mL） |
25.05 |
20.10 |
21.00 |
19.90 |
|
V標（mL） |
24.65 |
20.00 |
20.10 |
19.90 |
III、實驗數(shù)據(jù)處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補充完整：
①__________________________
②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結束時，仰視讀數(shù)
用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準備：
① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：
| 測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 初始讀數(shù)（mL） | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
| 最終讀數(shù)（mL） | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
| V標（mL） | 24.65 | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
III、實驗數(shù)據(jù)處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補充完整：
①__________________________
②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結束時，仰視讀數(shù)
說明：1、文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2、化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3、寫名稱或化學式正確的正常給分；
4、其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
一、二：選擇題
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共86分）
三、（共2小題，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
（2）左（1分）， 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）
（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩堝（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
四、（共2小題，18分）
19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
|
（2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（2分）
（1分） C：
（1分）
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
（2分）
2x=3y （2分）
m
（2分） m = 58.5 t
（2分）