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在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

    當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為                   。

（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a(chǎn) molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

    已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9．94	5．2	1	0．5

    試回答下列問題

（7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有       （選填    A．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A．容器內(nèi)壓強一定       B．容器內(nèi)氣體的密度一定

C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a(chǎn) molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9．94	5．2	1	0．5

試回答下列問題

（6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有             （選填A(yù)．B．C．D．E）。

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。