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				回答下列問(wèn)題:(1)酸浸.過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是                .(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈.泥三角.三腳架.玻璃棒外.還有          .(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為               .為了獲得產(chǎn)品Ⅱ.向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后.還需要進(jìn)行的操作是:                         .(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液.                                      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化臺(tái)物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是
          Fe2+、Fe3+、H+
          Fe2+、Fe3+、H+
          ；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          ．
          （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
          BC
          BC
          ；
          A．Mg2+

          B．Fe2+

          C．Al3+

          D．Cu2+
          氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          ①操作I的名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ；操作Ⅱ的名稱是
          洗滌
          洗滌
          ；操作Ⅱ的方法為
          在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次
          在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次
          ．
          ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ③請(qǐng)完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：
          

          

          回答下列問(wèn)題：
          

          (1)
          		

          

          酸浸、過(guò)濾后濾液A中的金屬陽(yáng)離子是________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；
          

          

          

          (3)
          		

          

          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_______，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是________、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；
          

          

          

          

          (4)
          		

          

          檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是________，進(jìn)一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是________；
          

          

          

          (5)
          		

          

          步驟Ⅲ中可選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          稀硝酸
          

          

          B．
          		

          雙氧水
          

          

          C．
          		

          氨水
          

          

          D．
          		

          高錳酸鉀溶液
          

          

          

          

			
          
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          減少SO2的排放、回收利用SO2是環(huán)保的重要課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
            
           
            
          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金屬離子。
            
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。 
              
            
                
          離子
                       		      
          離子半徑(pm)
                       		      
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
                       		      
          完全沉淀時(shí)的pH
                       		  
            
                
          Fe2＋
                       		      
          74
                       		      
          7.6
                       		      
          9.7
                       		  
            
                
          Fe3＋
                       		      
          64
                       		      
          2.7
                       		      
          3.7
                       		  
            
                
          Al3＋
                       		      
          50
                       		      
          3.8
                       		      
          4.7
                       		  
            
                
          Mn2＋
                       		      
          80
                       		      
          8.3
                       		      
          9.8
                       		  
            
                
          Pb2＋
                       		      
          121
                       		      
          8.0
                       		      
          8.8
                       		  
            
                
          Ca2＋
                       		      
          99
                       		      
          －
                       		      
          －
                       		  
           
                              
              
          已知PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          ⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ，
            
          氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                              。
            
          ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍                    ，
            
          濾渣的主要成分有                                                。
            
          ⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是      
            
          （填寫(xiě)序號(hào)）。
            
          a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時(shí)間
            
          ⑷ 操作a包括                                   過(guò)程。
            
            
          

			
          
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          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用 吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表③陽(yáng)離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
          離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH
          Fe2+747.69.7
          Fe3+642.73.7
          Al3+503.84.7
          Mn2+808.39.8
          Pb2+1218.08.8
          Ca2+99--
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式    ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式    ．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至    ．
          （3）決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷  c．金屬離子的半徑   d．吸附時(shí)間
          （4）操作a包括    過(guò)濾、洗滌等過(guò)程．
          

			
          
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          硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：
            
            
          已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
            
          曲線如右圖所示：
            
            
          回答下列問(wèn)題：
            
             （1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。
            
             （2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______。
            
          實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀
            
          器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
            
             （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：。
            
             （4）檢驗(yàn)產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                            。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          B
          D
          A
          D
          A
          D
          C
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          D
          BC
          A
          AD
          C
          BC
          AC
          AD
           
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19．（12分）
          （1）Fe2＋ （1分）
          （2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分） 
          （3）K2SO4  （1分）      
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥（3分）
          （4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（3分）　　
          20．（12分）
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1
          NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測(cè)溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）
          有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中含 Fe3+。（1分）
          步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過(guò)量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
          有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中含Mg2+。（1分）
          步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過(guò)量6 mol?L－1
          NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
          有沉淀產(chǎn)生。
          步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）
          有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說(shuō)明浸取液中含 Al3+。（1分）
          21．（10分）
          （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O
＝ 4 H3BO3
+ 2NH4Cl   （2分）
          （2）圓底燒瓶 
（1分）     
          安全管（或：防止裝置中壓力過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸）（2分）
          （3）消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差   （2分）
          （4）32.00 （1分）  
 4.480   （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22．（12分）
          （1）32（1分）
          （2）2Fe3+
+ Cu ＝ 2Fe2+
+ Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分）
          （3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）
          （4）B （2分）
          


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        2. 
 
          
  
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            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解質(zhì)溶液
              電解質(zhì)溶液
              


              
 
              
  
  
  
  
 
              
 
              
  
  
  
  
 
              

              

 
              23．（10分）
              （1）
              CO(g)   
＋  
H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)
                   起始物質(zhì)的量（mol）：  2.0           
3.0           
0           
0
                   物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2           
1.2          
1.2
                   平衡物質(zhì)的量（mol）：  0.8           
1.8           
1.2          
1.2   
              平衡濃度（mol/L）：    0.4           
0.9           
0.6          
0.6
              ∴平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）
              T1℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）
               
              （2）
               
               
               
               
                                                                          
（4分）
              24．（12分）
              （1）四 （1分）   ⅥB （1分）
              （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）
              ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
                   ③ 
8～10   （1分）
              ④  ABCD  （2分）
              （3）① 符合  （1分）
              ② （以下任意2條即可）（2分）
              其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
              酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
              凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；
              曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；
              ……
              五、（本題包括1小題，共9分）
              25．（9分）
              （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） 
              （2）水（1分）
              （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）
              nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    
              （4）A、C、E、F  （2分）   、
              六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
              26．（10分）
               
              （1）              （2分）
               
              （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動(dòng)。（2分）
              （3）
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
 
              

              

 
               
               
               
               
              （反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m
              27．（10分）
              （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）
              （2）109°28′ 
（1分）
              （3）
               
               
               
              （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4  （2分）
              ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點(diǎn)高于SiF4  （2分）
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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