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				已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O  (g)  CO2(g)+H2(g)  △H < 0			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
時間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
          增大氫氣濃度
          增大氫氣濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增大水濃度
          增大水濃度
          ．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          （2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol
CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          


          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          


          （2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          


          （3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH
      0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          


           
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          （2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋H2(g)  
              
              （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：     
              
             
                  
          時間 / min
                        		        
          CO
                        		        
          H2O(g)
                        		        
          CO2
                        		        
          H2
                        		   
             
                  
          0
                        		        
          0.200
                        		        
          0.300
                        		        
          0
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          0.138
                        		        
          0.238
                        		        
          0.062
                        		        
          0.062
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          0.100
                        		        
          0.200
                        		        
          0.100
                        		        
          0.100
                        		   
             
                  
          4
                        		        
          0.100
                        		        
          0.200
                        		        
          0.100
                        		        
          0.100
                        		   
             
                  
          5
                        		        
          0.116
                        		        
          0.216
                        		        
          0.084
                        		        
          C1
                        		   
             
                  
          6
                        		        
          0.096
                        		        
          0.266
                        		        
          0.104
                        		        
          C2
                        		   
            
              
               第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件             ，第5～6min之間，改變的條件是             。
              
          （2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為           。
              
          （3）397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H      (填“>”、“＝”、“<”)．
              
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          （2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          B
          D
          A
          D
          A
          D
          C
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          D
          BC
          A
          AD
          C
          BC
          AC
          AD
           
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19．（12分）
          （1）Fe2＋ （1分）
          （2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分） 
          （3）K2SO4  （1分）      
蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）
          （4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（3分）　　
          20．（12分）
          實驗操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1
          NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）
          有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）
          步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
          有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）
          步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L－1
          NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）
          有沉淀產(chǎn)生。
          步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）
          有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）
          21．（10分）
          （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O
＝ 4 H3BO3
+ 2NH4Cl   （2分）
          （2）圓底燒瓶 
（1分）     
          安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸）（2分）
          （3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差   （2分）
          （4）32.00 （1分）  
 4.480   （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22．（12分）
          （1）32（1分）
          （2）2Fe3+
+ Cu ＝ 2Fe2+
+ Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分）
          （3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）
          （4）B （2分）
          


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        2. 
 
          
  
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            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解質(zhì)溶液
              電解質(zhì)溶液
              


              
 
              
  
  
  
  
 
              
 
              
  
  
  
  
 
              

              

 
              23．（10分）
              （1）
              CO(g)   
＋  
H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)
                   起始物質(zhì)的量（mol）：  2.0           
3.0           
0           
0
                   物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2           
1.2          
1.2
                   平衡物質(zhì)的量（mol）：  0.8           
1.8           
1.2          
1.2   
              平衡濃度（mol/L）：    0.4           
0.9           
0.6          
0.6
              ∴平衡時H2O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）
              T1℃時平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）
               
              （2）
               
               
               
               
                                                                          
（4分）
              24．（12分）
              （1）四 （1分）   ⅥB （1分）
              （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）
              ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
                   ③ 
8～10   （1分）
              ④  ABCD  （2分）
              （3）① 符合  （1分）
              ② （以下任意2條即可）（2分）
              其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
              酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
              凍融對Cr元素浸出影響不明顯；
              曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
              ……
              五、（本題包括1小題，共9分）
              25．（9分）
              （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） 
              （2）水（1分）
              （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）
              nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    
              （4）A、C、E、F  （2分）   、
              六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）
              26．（10分）
               
              （1）              （2分）
               
              （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）
              （3）
              


              
 
              
  
 
              
 
              
  
  
 
              

              

 
               
               
               
               
              （反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m
              27．（10分）
              （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）
              （2）109°28′ 
（1分）
              （3）
               
               
               
              （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點高于SiCl4  （2分）
              ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點高于SiF4  （2分）
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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