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        1. C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3 kJ/mol 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量  NaHSO3,實驗裝置如圖所示.請回答:
          (1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余,則H2SO4 是否剩余
          剩余
          剩余
          ,原因是
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來越稀,所以H2SO4一定有剩余(
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來越稀,所以H2SO4一定有剩余(

          (2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值;
          ①在他們的每次實驗操作中至少稱量
          4
          4
          次.
          ③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值,結(jié)晶水完全失去的判斷方法是
          兩次稱量不超過0.1g
          兩次稱量不超過0.1g
          ;
          ④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值
          坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
          11.7g 22.7g 18.6g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x 的實測值為
          5.28
          5.28

          (3)下列說法正確的是:
          bd
          bd
          (填序號).
          a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶;
          b.KMnO4溶液用于尾氣處理;
          c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅不褪色,說明無NaHSO3產(chǎn)生;
          d.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅褪色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3;
          e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入到錐形瓶中,不顯紫紅色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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          實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3,實驗裝置如圖所示:
          請回答:
          (1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余,有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余,原因是
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
          稀H2SO4與Cu不反應(yīng)
          、
          隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來越稀,所以H2SO4一定有剩余
          隨著反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4越來越稀,所以H2SO4一定有剩余
          ,在不增加濃H2SO4的前提下,若使剩余銅片溶解可再加入
          NaNO3、Fe2O3
          NaNO3、Fe2O3
          (填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)).
          (2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4,過濾后將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4?XH2O)某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值;
          ①在他們的實驗操作中至少稱量
          4
          4
          次.
          ②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)
          坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
          11.7g 22.7g 18.6g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值(x=5)
          偏大
          偏大
          (填“偏大”或“偏小”).
          (3)裝置乙的作用是:
          防止丙中液體倒吸入甲中
          防止丙中液體倒吸入甲中
          ;
          (4)下列說法正確的是:
          bdf
          bdf
          (填序號).
          a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
          b.KMnO4溶液用于尾氣處理
          c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅不褪色,說明無NaHSO3產(chǎn)生
          d.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅褪色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入到錐形瓶中,不顯紫紅色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          f.此裝置換上其它藥品后,不能制取和收集少量純凈的氯氣.

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          Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
          (1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
          ;
          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          (答兩種);
          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
                      實 驗
          混合溶液
          A B C D E F
          4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
           飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
          H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
          請完成此實驗設(shè)計,其中:V2
          =
          =
          V5=
          30
          30
          ,V6=
          10
          10
          ,V8=
          19.5
          19.5

          (第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)
          Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:
          組別 c(HA)/mol?L-1 c(NaOH)/mol?L-1 混合液pH
          c 0.2 pH=7
          0.2 0.1 pH>7
          0.1 0.1 pH=9
          請回答下列問題:
          (4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2?
          (選填“是”或“否”).
          (5)分析乙組實驗數(shù)據(jù),HA是
          酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合液中離子濃度由大到小的順序是
          c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

          (6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-)=
          10-5
          10-5
          mol?L-1

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          Ⅰ.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
          ②⑤
          ②⑤
          (填序號 )
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          ②用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
          ④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
          ⑤終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確
          Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀,兩極材料分別為石墨和鐵.
          (1)a電極材料為
          Fe
          Fe
          ,該電極反應(yīng)式
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          (2)若白色沉淀在電極上生成,則電解液d是
          C
          C
          ,若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,則電解液d是
          B
          B

          (填字母代號)
          A、純水  B、NaCl溶液  C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
          (3)液體c為苯,其作用是
          隔絕空氣,防止白色沉淀被氧化
          隔絕空氣,防止白色沉淀被氧化

          (4)若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是
          B
          B

          A、改用稀硫酸做電解液   B、適當(dāng)增大電源電壓    C、適當(dāng)降低電解液溫度.

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          (14分)Ⅰ.在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

          (1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ;

          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有                (答兩種);

          (3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

                      實 驗

          混合溶液

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          4 mol·L-1H2SO/ mL

          30

          V1

          V2

          V3

          V4

          V5

           飽和CuSO4溶液 / mL

          0

          0.5

          2.5

          5

          V6

          20

          H2O / mL

          V7

          V8

          V9

          15

          10

          0

                  請完成此實驗設(shè)計,其中:V2        V5           , V6           ,V8           

          (第一空填“>”、“<”或“=”;后三空填具體數(shù)值)

          Ⅱ.常溫下,某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表:

          組別

          c(HA)/mo1·L-1

          c(NaOH)/mo1·L-1

          混合液pH

          c

          0.2

          pH = 7

          0.2

          0.1

          pH>7

          0.1

          0.1

          pH = 9

          請回答下列問題:

             (4)僅從甲組情況分析,c是否一定等于0.2 ?      (選填“是”或“否”)。

             (5)分析乙組實驗數(shù)據(jù),HA是      酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    

             (6)丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。

           

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