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				D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出57．3 kJ熱量			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)
           
              
          A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
                      		 
           
              
          B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
                      		 
           
              
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
                      		 
           
              
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
                      		 
           
          

			
          
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          已知反應(yīng)：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
          ② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是
          A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol
          B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
          D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
          

			
          
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          已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
          　　　　　�、谙∪芤褐�，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是
          A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
          B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          

			
          
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          已知反應(yīng) ①
          


          ②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是
          


          A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          


          B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
          


          C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量
          


          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量
          


           
          

			
          
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          已知反應(yīng)：
          


          ①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
          


          ②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)  
ΔH=－57.3 kJ·mol-1
          


          ③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
          


          下列結(jié)論正確的是（  
）
          


          A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
          


          B．C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1
          


          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ
          


          D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2  則ΔH2＞ΔH1
          


           
          

			
          
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