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				③CH3OH +HCOOH      HCOOCH3+ H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3+H2O?HCOOH+CH3OH-Q（Q＞0）
          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表．甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
          

          


          
組分
物質(zhì)的量/mol
          

          
HCOOCH3
1.00
          

          
H2O
1.99
          

          
HCOOH
0.01
          

          
CH3OH
0.52
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(HCOOH)?c(CH3OH)
          c(HCOOCH3)?c(H2O)
          c(HCOOH)?c(CH3OH)
          c(HCOOCH3)?c(H2O)
          ．
          （2）計(jì)算15～20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為
          0.045
          0.045
          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
          0.009
          0.009
          mol/min；80～90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
          0
          0
           mol/min．
          （3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：
          該反應(yīng)中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大
          該反應(yīng)中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大
          ．
          （4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右下圖：
          組分
          		物質(zhì)的量/mol
          HCOOCH3
          		1.00
          H2O
          		1.99
          HCOOH
          		0.01
          CH3OH
          		0.52

          上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
          其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3
+ H2O  HCOOH
+ CH3OH – Q（Q>0）
          


          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
          


          
 
          
  
  
          組分
          
            		
  
  
          物質(zhì)的量/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCOOCH3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          1.99
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCOOH
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          


          （2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為     mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          


          （3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：        
 。
          


          （4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


           
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3
+ H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
          


          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右下圖：
          


          
 
          
  
  
          組分
          
            		
  
  
          物質(zhì)的量/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCOOCH3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          1.99
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCOOH
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
 
          

          


          


          上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          


          計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________
mol/min。
          


          依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
          


          其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


           
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
          組分
                     		物質(zhì)的量/mol
           
          HCOOCH3
                     		1.00
           
          H2O
                     		1.99
           
          HCOOH
                     		0.01
           
          CH3OH
                     		0.52
           
           
           
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          （2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為    mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          （3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
          （4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          
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