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        1. N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣.除去的正確操作是 A.通過無水氯化鈣的干燥管 B.通過濃硫酸的洗氣瓶 C.先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶.再通過濃硫酸的洗氣瓶 D.先通過濃硫酸的洗氣瓶.再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽,除去雜質(zhì)的正確操作是()


          1. A.
            通入盛無水CaCl2的干燥管
          2. B.
            通入盛濃硫酸的洗氣瓶
          3. C.
            先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶
          4. D.
            先通過盛濃H2SO4的洗氣瓶,再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

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          N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽,除去雜質(zhì)的正確操作是(。

          A.通入盛無水CaCl2的干燥管

          B.通入盛濃硫酸的洗氣瓶

          C.先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

          D.先通過盛濃H2SO4的洗氣瓶,再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

           

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          N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽,除去雜質(zhì)的正確操作是(。

          A.通入盛無水CaCl2的干燥管

          B.通入盛濃硫酸的洗氣瓶

          C.先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

          D.先通過盛濃H2SO4的洗氣瓶,再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

           

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          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          (1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3
          Cl
          濃度/mol·L-1
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
          (2)含SO2的工業(yè)廢氣處理:廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             
          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
          (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
          汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是                 。
          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體,可減少CO和NO的污染,反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          (4)用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如:
          CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol—1
          CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol—1
          H2O(g)= H2O(l)△H=-144kJ·mol—1
          取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被還原,且生成H2O(l),則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

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          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

          (1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

          離子

          K+

          Na+

          NH4+

          SO42-

          NO3

          Cl

          濃度/mol·L-1

          4×10-6

          6×10-6

          2×10-5

          4×10-5

          3×10-5

          2×10-5

           

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

          (2)含SO2的工業(yè)廢氣處理:廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為              。

          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                

           (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

          ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0

          汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是                 

          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體,可減少CO和NO的污染,反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

          (4)用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如:

          CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol—1

          CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol—1

          H2O(g)= H2O(l)△H=-144kJ·mol—1

          取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被還原,且生成H2O(l),則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

           

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