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				N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣.除去的正確操作是     A．通過(guò)無(wú)水氯化鈣的干燥管  B．通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶     C．先通過(guò)氫氧化鈉溶液的洗氣瓶.再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶   D．先通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶.再通過(guò)氫氧化鈉溶液的洗氣瓶			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（）

          1. A.
            通入盛無(wú)水CaCl2的干燥管
          2. B.
            通入盛濃硫酸的洗氣瓶
          3. C.
            先通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛濃H2SO4的洗氣瓶
          4. D.
            先通過(guò)盛濃H2SO4的洗氣瓶，再通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶
          

			
          
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          N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（�。�
          

          A．通入盛無(wú)水CaCl2的干燥管
          

          B．通入盛濃硫酸的洗氣瓶
          

          C．先通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛濃H2SO4的洗氣瓶
          

          D．先通過(guò)盛濃H2SO4的洗氣瓶，再通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶
          

           
          

          

			
          
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          N2中混有少量CO2氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（�。�
          

          A．通入盛無(wú)水CaCl2的干燥管
          

          B．通入盛濃硫酸的洗氣瓶
          

          C．先通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛濃H2SO4的洗氣瓶
          

          D．先通過(guò)盛濃H2SO4的洗氣瓶，再通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶
          

           
          

          

			
          
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          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          （1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO42-
          		NO3﹣
          		Cl﹣
          濃度/mol·L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
          （3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
          汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
          ②在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。
          

			
          
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          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          


          （1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          K+
          
            		
  
  
          Na+
          
            		
  
  
          NH4+
          
            		
  
  
          SO42-
          
            		
  
  
          NO3﹣
          
            		
  
  
          Cl﹣
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/mol·L-1
          
            		
  
  
          4×10-6
          
            		
  
  
          6×10-6
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
  
  
          4×10-5
          
            		
  
  
          3×10-5
          
            		
  
  
          2×10-5
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH
=         
          


          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          


          二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             
。
          


          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                
。
          


           （3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
          


          ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g）
2NO(g） H＞0
          


          汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 
。
          


          ②在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
。
          


          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          


          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          


          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          


          取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              
。
          


           
          

			
          
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