N₂中混有少量CO₂氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（）

1. A.
   通入盛無水CaCl₂的干燥管
2. B.
   通入盛濃硫酸的洗氣瓶
3. C.
   先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶
4. D.
   先通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

A．通入盛無水CaCl₂的干燥管

B．通入盛濃硫酸的洗氣瓶

C．先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶

D．先通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

N₂中混有少量CO₂氣體和水蒸汽，除去雜質(zhì)的正確操作是（�。�

A．通入盛無水CaCl₂的干燥管

B．通入盛濃硫酸的洗氣瓶

C．先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶

D．先通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，再通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1

H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1

取標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。