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（2010?杭州一模）在CoCl₂溶液中存在如下平衡：下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
[CoCl₄]^2-+6H₂O?[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-
藍(lán)色              粉紅色．

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�

（1）CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵谄淙芤褐写嬖谌缦缕胶猓?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）+4Cl^-?[CuCl4]2-（黃色）+H₂O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采取的方法
（Ⅰ）（Ⅱ）
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，加入¹⁸O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO₂中¹⁸O的含量（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是．

（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體．1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H⁺反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2：寫(xiě)出乙的一種用途：；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）若甲是CrO₄^2-（黃色）和Cr₂O₇^2-（橙色）的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：CrO₄^2-（黃色）+2H^+? Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若測(cè)得甲溶液的pH=1，該溶液顯色．
（4）若甲僅含有NO₃^-、SO₄^2-和X三種離子，則X離子可能是（填序號(hào)）．
A．Fe²⁺　　　 　B．HCO₃^-　　　C．Ba²⁺　　　D．Fe³⁺
（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，則HCO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a=．