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				常溫下.將等體積.等濃度的鹽酸和氨水混合后所得溶液的pHA.等于7    B.大于7     C.小于7   D.無法確定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，混合后所得溶液（　　）
          
                
          A、pH=7B、pH＞7C、pH＜7D、無法確定
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實驗編號
HA物質的量濃度（mol/L）
NaOH物質的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
C1
0.2
pH=7
          

          
丙
0.2
0.1
pH＞8
          

          
丁
0.1
0.1
pH=9
          請回答：
          （1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．
          a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
          a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
          ．
          （2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
          否
          否
          ，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是c（A-）
          =
          =
           c（Na+） （填＞、＜、=）．
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1；
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填＞、＜、=）；
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
          CDBA
          CDBA
          （填序號）
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
          

			
          
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          常溫下，將pH=x的氨水和pH=y的鹽酸（x、y均為正整數(shù)，且x+y≥14）等體積混合，某同學認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關系：
          ①c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ②c（Cl-）＞c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（H+）＞c（OH-）
          ③c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ④c（Cl-）=c（N
          H
          +
          4
          ）＞c（OH-）=c（H+）
          其中不可能存在的關系有（　�。�
          

			
          
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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號HA物質的量濃度（mol/L）NaOH物質的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
          甲0.20.2pH=a
          乙C10.2pH=7
          丙0.20.1pH＞8
          丁0.10.1pH=9
          請回答：
          （1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．______．
          （2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
          （3）從丙組實驗結果分析，HA是______酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______．
          （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列______（填序號）
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
          

			
          
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          常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（　�。�
          

			
          
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