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				(1)(2)O2 + 4H+  + 4e- =2H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O
          ．
          （2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（氣體）和H2O（液）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QKJ/mol．
          ．
          （3）配平：
          5
          5
          Na2SO3+
          2
          2
          KIO3+
          1
          1
          H2SO4→
          5
          5
          Na2SO4+
          1
          1
          K2SO4+
          1
          1
          I2+
          1
          1
          H2O．
          

			
          
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          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下，將NO2與SO2 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強保持不
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失


          （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進入
          負
          負
          極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O
          ．
          （4）101kPa時，若16gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為
          CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
          CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （1）今有反應(yīng)2H2+O2=2H2O（KOH為電解質(zhì)），構(gòu)成燃料電池，則負極通的是：
          H2
          H2
          ，正極通的是：
          O2
          O2
          正、負極的電極反應(yīng)式分別為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O

          （2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應(yīng)式分別為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          （1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH變化依次為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          ．
          

			
          
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          圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
          （1）下列敘述不正確的是
          B
          B

          A a電極是負極
          B b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
          C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          b極
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

          （3）若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：a極
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          b極
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          

			
          
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          如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請根據(jù)提示寫出正負極的電極反應(yīng)式
          （1）以硫酸為電解液：
          負極：
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+

          正極：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O

          （2）以氫氧化鉀為電解液：
          負極：
          2H2-4e-+4OH=4H2O
          2H2-4e-+4OH=4H2O

          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          
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