日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. ③ 乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己甲.戊.已依次是A.NaCl.NaClO.HClO B.Na2S.Na2SO3.H2SO3C.CaCl2.Ca(ClO)2.HClO D.K2S.K2SO3.H2SO4 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?石景山區(qū)一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的.
          (1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:

          ①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          ,由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑;
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑;
          ;
          ②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
          C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
          C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
          ;常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
          溶液PH=7
          溶液PH=7

          (2)已知E及其化合物有以下變化:

          寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
          S+2H2SO4(濃)
           加熱 
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4(濃)
           加熱 
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          _,由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為
          C2H6或N2H4
          C2H6或N2H4
          (任寫一個即可).
          (3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2

          查看答案和解析>>

          已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去)。其中,丁是一種紅褐色沉淀,戊是一種白色沉淀。請回答下列問題:

             

          (1)寫出戊→丁的化學(xué)方程式:                                             ;

          (2)在乙溶液中加入H2O溶液后,觀察到的現(xiàn)象是                           ;

               如果在乙溶液中加入其它試劑,也可以實(shí)現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化,且不會引入新的雜質(zhì)離子,該反應(yīng)的離子方程式是                            

                                          ;

          (3)已知丙溶液具有止血作用,其原理是                                        

                                                                    

          (4)已知下圖中的A單質(zhì)一種金屬,可以實(shí)現(xiàn)上圖中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化,B、C、D、E中都含A元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去):

          已知B是常見的兩性氧化物,常溫下,C溶液pH<7,E溶液pH>7;a、b、c、d、e分別代表實(shí)驗(yàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物,它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿中的一種(但這不是按照abcde的順序排列的)。

          ①寫出化學(xué)式:a           c           d            e                ;

          查看答案和解析>>

          (2008?唐山二模)A、B、C、D、E5瓶溶液,分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種.己知:
          ①A與B反應(yīng)有氣體生成.    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成.
          ③C與D反應(yīng)有沉淀生成.    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成.
          ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成.    ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì).
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ,B是
          AlCl3
          AlCl3
          ,D是
          BaCl2
          BaCl2

          (2)向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水,在整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解
          先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解

          (3)將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合:
          0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的體積/mL 10 10 10 10 10
          0.1mol/L的E溶液的體積/mL 5 10 15 20 25
          ①按丁方式混合后,所得溶液顯
          (填“酸”、“堿”或“中”)性.
          ②寫出按乙方式混合時,反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
          Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

          ③25℃時,按甲方式混合后,所得溶液的pH為
          13
          13

          查看答案和解析>>

          甲在常溫時為離子晶體,由X、Y兩種元素組成,在甲中Xm+和Yn的電子結(jié)構(gòu)相同,甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

          ①甲+H2O         H2↑+乙+丙↑          ②H2 + 丙       丁(氣體)

          ③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己(酸性)

          甲、戊、己依次是(     )

          A.NaCl、NaClO、HClO B.Na2S、Na2SO3、H2SO3

          C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D.K2S、K2SO3、H2SO4

           

          查看答案和解析>>

          甲在常溫時為離子晶體,由X、Y兩種元素組成,在甲中Xm+和Yn的電子結(jié)構(gòu)相同,甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

          ①甲+H2O        H2↑+乙+丙↑          ②H2+ 丙       丁(氣體)

          ③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己(酸性)

          甲、戊、己依次是(     )

          A.NaCl、NaClO、HClO B.Na2S、Na2SO3、H2SO3

          C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D.K2S、K2SO3、H2SO4

           

          查看答案和解析>>

          一、選擇題(本題包括2l小題,每小題2分,共42分。)

          1.D       2.C       3.C       4.D       5.C       6.C       7.D       8.D       9.C      l0.C

          l1.B      12.C     13.C     14.C     15.D     16.C     l 7.B     l 8.D     19.B     20.A

          二、本題包括1小題,共12分。

          21.(12分)

          (1)B中裝無水硫酸銅,檢驗(yàn)水蒸氣;C中裝澄清的石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳;(每空1分)

          (2)驗(yàn)純后點(diǎn)燃E處的氣體,火焰呈藍(lán)色。(2分,不答“驗(yàn)純”扣1分)

                (3)點(diǎn)燃前應(yīng)驗(yàn)純;CO有毒,實(shí)驗(yàn)要通風(fēng);加熱時要均勻受熱等。(2分)

                (4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀,會干擾CO2的檢驗(yàn)(2分)

                     在裝置B和C裝置間增加一個裝有水(或燒堿溶液)的洗氣裝置(2分)

          三、本題包括3小題,共38分。

          22.(每空2分,共12分)

          (1)H30

          (2)>

          (3)A1+3NH3?H2O=Al(OH)3↓ +3NH

          (4)NH4Al(SO42

          (5)336

          23.(每空2分,共l 2分)

          (1)A:Si          B:Mg

          (2)抑制氯化鎂水解

          (3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

                      ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

                      ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

          24.(每空2分,共14分)

          (1)2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

          (2)O2+2CO2+4e =2CO

              (3)CO2    負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物

                (4)①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

                      ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

               ③ 560

          四、本題包括l小題,共l0分。

          25.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分)

                     FeSO4+(NH42SO4+6H2O=(NH42Fe(SO42?6H2O(2分)

          (2)解:設(shè)生成(NH42Fe(SO42?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知:

                     H2SO4~FeSO4~(NH42Fe(SO42?6H2 O

                     1 mol                              l mol

                     15×3×10 mol               x  mol

                                                 x=0.045

                生成(NH42Fe(SO42?6H2O的質(zhì)量為:0.045 mol×392 g/mol=17.64 g(2分)

          (3)① 5、1、8、1、5、4 H2O(2分) 

          ② 83.33%。(2分)

           

           

           


          同步練習(xí)冊答案