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				③ 乙+丙甲+戊+H2O                  ④戊+丁甲+己甲.戊.已依次是A．NaCl.NaClO.HClO                B．Na2S.Na2SO3.H2SO3C．CaCl2.Ca(ClO)2.HClO             D．K2S.K2SO3.H2SO4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?石景山區(qū)一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
          （1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

          ①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學方程式為
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑；
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑；
          ；
          ②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          ；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
          溶液PH=7
          溶液PH=7
          ．
          （2）已知E及其化合物有以下變化：

          寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式
          S+2H2SO4（濃）
           加熱 
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           加熱 
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          _，由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
          C2H6或N2H4
          C2H6或N2H4
          （任寫一個即可）．
          （3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          
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          已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（水和部分反應物及產(chǎn)物已略去）。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：
            
              
            
          （1）寫出戊→丁的化學方程式：                                             ；
            
          （2）在乙溶液中加入H2O溶液后，觀察到的現(xiàn)象是                           ；
            
               如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會引入新的雜質(zhì)離子，該反應的離子方程式是                             
            
                                          ；
            
          （3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是                                         
            
                                                                    。
            
          （4）已知下圖中的A單質(zhì)一種金屬，可以實現(xiàn)上圖中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（水和部分反應及產(chǎn)物已略去）：
            
            
          已知B是常見的兩性氧化物，常溫下，C溶液pH<7，E溶液pH>7；a、b、c、d、e分別代表實驗上述轉(zhuǎn)化的反應物，它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿中的一種（但這不是按照abcde的順序排列的）。
            
          ①寫出化學式：a           c           d            e                ；
            
          

			
          
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          （2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種．己知：
          ①A與B反應有氣體生成．    ②B與C反應有沉淀生成．
          ③C與D反應有沉淀生成．    ④D與E反應有沉淀生成．
          ⑤A與E反應有氣體生成．    ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一物質(zhì)．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，B是
          AlCl3
          AlCl3
          ，D是
          BaCl2
          BaCl2
          ．
          （2）向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水，在整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
          先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
          ．
          （3）將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
          

          


          

甲
乙
丙
丁
戊
          

          
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的體積/mL
10
10
10
10
10
          

          
0.1mol/L的E溶液的體積/mL
5
10
15
20
25
          ①按丁方式混合后，所得溶液顯
          中
          中
          （填“酸”、“堿”或“中”）性．
          ②寫出按乙方式混合時，反應的離子方程式為
          Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
          Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
          ．
          ③25℃時，按甲方式混合后，所得溶液的pH為
          13
          13
          ．
          

			
          
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          甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應關(guān)系：
          


          ①甲+H2O
        H2↑+乙+丙↑          ②H2
+ 丙       �。怏w） 
          


          ③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）
          


          甲、戊、己依次是（     ）
          


          A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
          


          C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4
          


           
          

			
          
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          甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應關(guān)系：
          ①甲+H2O        H2↑+乙+丙↑          ②H2+ 丙       �。怏w） 
          ③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）
          甲、戊、己依次是（     ）
          A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
          C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4
           
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）
          1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C
          l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A
          二、本題包括1小題，共12分。
          21．（12分）
          （1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）
          （2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。（2分，不答“驗純”扣1分）
                （3）點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。（2分）
                （4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗（2分）
                     在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）
          三、本題包括3小題，共38分。
          22．（每空2分，共12分）
          （1）H30
          （2）>
          （3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
          （4）NH4Al（SO4）2 
          （5）336
          23．（每空2分，共l 2分）
          （1）A：Si          B：Mg 
          （2）抑制氯化鎂水解
          （3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
                      ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
                      ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
          24．（每空2分，共14分）
          （1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O
          （2）O2+2CO2+4e =2CO 
              （3）CO2    負極反應產(chǎn)物
                （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH
                      ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
               ③ 560 
          四、本題包括l小題，共l0分。
          25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
                     FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
          （2）解：設生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：
                     H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
                     1 mol                              l
mol
                     15×3×10 mol               x 
mol
                                                 x=0．045
                生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）
          （3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）  
          ② 83．33％。（2分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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