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				   分離.提純時不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量.分離.提純時所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          (1)淀粉水解的最終產(chǎn)物是________，用________可以檢驗淀粉水解是否完全．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是________(填“鹽析”或“過濾”)．
          

          (2)①運用化學(xué)知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是________(填字母)．
          

          

          ②下列有關(guān)水資源保護的說法中，不正確的是________(填字母)．
          

          a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應(yīng)除去之
          

          b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
          

          c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
          

          d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
          

          ③一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、霧、雹等)稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是________(填字母)．
          

          A．少用煤作燃料
          

          B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
          

          C．燃料脫硫
          

          D．在已酸化的土壤中加入石灰
          

          E．開發(fā)新能源
          

          a．ABE　b．ACE　c．BCD　d．CDE
          

          ④“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于________(填字母)．
          

          a．鹽類　b．糖類　c．無機物　d．有機物
          

          ⑤維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于________性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
          

          ⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？________．
          

          ⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．
          

          

          

			
          
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          （1）淀粉水解的最終產(chǎn)物是
          葡萄糖
          葡萄糖
          ，用
          碘水
          碘水
          可以檢驗淀粉水解是否完全．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
          氨基酸
          氨基酸
          ，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是
          鹽析
          鹽析
           （填“鹽析”或“過濾”）．
          （2）①運用化學(xué)知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是
          c
          c
          （填字母）．
          

          


          
a．
物質(zhì)存放
b．
區(qū)分常見物質(zhì)
          

          
鋼鐵防銹--放在干燥空氣中
          海鮮防腐--用福爾馬林浸泡          		
食鹽和純堿--比較顏色
          棉線和毛線--點燃并聞氣味
          

          
c．
物質(zhì)用途
d．
日常生活經(jīng)驗
          

          
NaHCO3--用作抗酸類藥物
          SiO2--用作光導(dǎo)纖維          		
合金--不能作保險絲
          醋--可作調(diào)味劑和防腐劑
          ②下列有關(guān)水資源保護的說法中，不正確的是
          b
          b
          （填字母）．
          a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應(yīng)除去之
          b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
          c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
          d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
          ③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是
          b
          b
          （填字母）．
          A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量  C．燃料脫硫
          D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．開發(fā)新能源
          a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
          ④“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠
          制品等屬于
          d
          d
          （填字母）．
          a．鹽類          b．糖類     c．無機物    d．有機物
          ⑤維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
          水溶
          水溶
          性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
          ⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？．
          ⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ．
          

			
          
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          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
          （Ⅰ）制備Na2S2O3?5H2O
          （1）打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．C中碳酸鈉的作用是
          起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境
          起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境
          ．“停止C中的反應(yīng)”的操作是
          打開K2，關(guān)閉K1
          打開K2，關(guān)閉K1
          ．
          （3）過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （4）裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
          吸收多余SO2，防止污染環(huán)境
          ．
          （Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
          取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
          

          


          
編號
1
2
3
          

          
溶液的體積/mL
10.00
10.00
10.00
          

          
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
19.95
17.10
20.05
          （1）滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是
          溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變
          溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變
          ．
          （2）Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          90.2%
          90.2%
          （用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．
          

			
          
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          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。 
          

			
          
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          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。 
          

			
          
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