無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為：．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl₃）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式：、．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的方法是．

（2012?門頭溝區(qū)一模）無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl₃的工藝（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量Al，其目的是．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含少量FeCl₃雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①此過程涉及反應的離子方程式為、．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl₃，其原因是．

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上制備無水AlCl₃的方法是：將一定粒度的鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃，再將焙燒過的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦還原劑的存在下，Al₂O₃與Cl₂反應，生成氣態(tài)AlCl₃，經(jīng)冷卻后得到氯化鋁粗產(chǎn)品（雜質(zhì)的成分是FeCl₃）。尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，用堿液或Na₂SO₃溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCl₃粗產(chǎn)品一般用升華法。在升華器內(nèi)，加入NaCl固體，同時加入少量某種物質(zhì)X，將FeCl₃雜質(zhì)還原成Fe作為廢渣除去，再經(jīng)升華就得到精制的AlCl₃。
回答下列問題：
(1)氯化爐中通入O₂的目的是____________。
(2)氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是_____________________。
(3)用Na₂SO₃溶液處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
(4)精制AlCl₃粗產(chǎn)品時，需加入少量物質(zhì)X。X可能是下列物質(zhì)中的_________（填字母）。
A．FeCl₂固體 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制無水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16. 25 g精制后的無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。試計算該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。