題目列表(包括答案和解析)
（1）寫出A、B兩試管中的實驗現(xiàn)象：
A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。
（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。
（3）測定剩余硫酸的物質(zhì)的量時，先測銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（ ）
A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄腒MnO4溶液，加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出干燥后裝置A產(chǎn)生SO2氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實驗的數(shù)據(jù)為：
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7 | G | 11.7 |
根據(jù)數(shù)據(jù)計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。
A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)
B.加熱失水后露置在空氣中冷卻
C.加熱時有晶體飛濺出去
D.硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）在稱量前晶體的表面吸收了水分
（16分）(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，
科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ▲ ；
⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝ ▲ ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式 ▲ ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為 ▲ ，通過觀察 ▲ 的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：
| 色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 反應(yīng)后溶液顏色 | 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 | |||||
科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。| 色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 反應(yīng)后溶液顏色 | 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 | |||||
過氧乙酸（C2H4O3）是一種消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0，涉及下列反應(yīng)：
①2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
②H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O
③C2H4O3+2I―+2H+=CH3COOH+I2+H2O
④2S2O32―+I2=S4O62―+2I―
取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?L―1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積20mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）
另取20mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為3mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成I2，耗用Na2S2O3溶液體積為60mL。
（1）已知過氧乙酸分子部分含有H2O2相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算過氧乙酸物質(zhì)的量濃度。
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