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				 如何測定化學反應(yīng)速率可以通過記錄出現(xiàn)渾濁所需的時間來比較反應(yīng)速率的大小			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          大約有85％的化學反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀化學研究的重要課題之一。 
          (1)現(xiàn)行高中化學課本第一冊的學生實驗一中設(shè)計了CuO對KClO3分解的催化作用的實驗，某化學興趣小組對此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO2對KClO3分解的催化性能。
          實驗裝置：
          圖4-3
          實驗記錄：
          實驗序號
          試管中藥品
          加熱時間
          待測數(shù)據(jù)
          1
          8g KClO3+2g MnO2
          20s
           
          2
          8g KClO3+2gCuO
          20s
           
          問題與討論
          ①這里的待測數(shù)據(jù)是__________________________；
          ②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；
          ③實驗開始時，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?
          ____________________________________________________________________
          ④實驗時間到后，應(yīng)如何操作?
          ____________________________________________________________________
          (2)已知下列反應(yīng)：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測定溶液的溫度基本沒變，該學生經(jīng)過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設(shè)計了以下對比實驗：
          ①空白實驗                         ②起始時加入少量K2SO4固體
          ③起始時加少量______________       ④起始加入少量水
          實驗結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同
          請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。
          

			
          
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          （I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實驗步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實驗記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫序號）．
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實驗驗證]：
          

          


          

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
實驗一
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃
常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實驗二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認為還可以作何改進？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          
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