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				 改變壓強對NO2平衡體系的顏色變化2NO2==N2O4  一注射器充有30mL紅棕色的NO2氣體.封住注射孔.從側面觀察:用力推壓活塞:顏色先變深后變淺.先是體積對濃度的影響.然后是平衡移動.用力提拉活塞:顏色先變淺后變深.理由與上相同.從頂端觀察:用力推壓活塞:平衡向正方向移動.觀察到顏色變淺. 用力提拉活塞:壓強減小.平衡向逆方向移動.顏色變深.從針筒頂端觀察針筒內(nèi)氣體的顏色變化更為科學.合理.因為這種方法觀察.針筒內(nèi)的紅棕色氣體分子(NO2)的數(shù)量多少與觀察到的顏色深淺成正比.而針筒內(nèi)氣體總體積的變化導致的各氣體濃度的變化不影響其對NO2總量多少的觀察和判斷.專題五:電化學問題研究			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在密閉容器中，可逆反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，當達到平衡而其它條件不變時，若改變下列條件：
          （1）擴大容器體積，平衡
          不
          不
          移動，c（NO2）將
          減小
          減小
          ，反應混合物的顏色將
          變淺
          變淺
          ．
          （2）升高溫度，平衡
          向左移動
          向左移動
          移動，體系的壓強
          增大
          增大
          ．
          （3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？
          不變
          不變
          ，原因是
          催化劑對平衡移動無影響
          催化劑對平衡移動無影響
          ．
          

			
          
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          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

          請回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
          

			
          
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          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
           
          請回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
           
          

			
          
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          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

          請回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
          

			
          
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          （16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

          請回答：
          （1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           (填選項字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
          （2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應的熱化學方程式為
                                                                             ；
          （3）計算該反應的平衡常數(shù)K=                                          。
          （4）反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此
          時測得c(NO2)="0.9" mol／L。
          第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
          請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
          “Y”)。
          II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學
          電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

          該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的              極（填“正”或“負”），該電極反應式為                                      。
          （2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.
          

			
          
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