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				課題14.電解和電鍍			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗1流程：
          （1）配平第①步反應的離子方程式：
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe2++
          14
          14
          H+═
          2
          2
          Cr3++
          6
          6
          Fe3++
          7
          7
          H2O
          H2O

          （2）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
          電極材料c為：
          鐵棒
          鐵棒

          d極電極反應為：
          2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          （3）已知：25℃時Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．則25℃時，將4×10-2mol?L-1的AgNO3溶液與4×10-4mol?L-1的K2Cr2O7溶液等體積混合
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”） 析出沉淀．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法中，不正確的是（　　）
          

			
          
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          下列說法正確的是
          


          A．電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電才可進行
          


          B．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
          


          C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
          


          D．從石油中得到汽油，可采用分餾的方法
          


           
          

			
          
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          (14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式        。
          （2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6和MnF3，化學方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是      。
          （3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
          ①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
          ②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值     。
          （4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為
                                              。
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