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根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素．下列元素中，你認(rèn)為是微量元素的是（　�。�

下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)　
②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)　
③因?yàn)槎�氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主　
④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化．

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?（C）=

1

3

，則b=．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

（2013?泰安一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，若該反應(yīng)中有4mol-H鍵斷裂，形成的π鍵有
mol．

（2008?肇慶一模）將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中正確的是（　�。�