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        1. D.總反應(yīng)的化學方程式為: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
          (1)化學反應(yīng)中的△H是以
          熱能
          熱能
          的形式體現(xiàn)的.
          對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為
          小于
          小于
          0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
          (2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
          已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
          △H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=
          434kJ?mol-1
          434kJ?mol-1

          (3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
          已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:
          FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1
          FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1

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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
          (1)化學反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的.
          對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為______0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
          (2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
          已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
          △H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=______.
          (3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
          已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:______.

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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓。一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔH=H(終態(tài))-H(始態(tài))。
          (1)化學反應(yīng)中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的ΔH為____0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是 _____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 
          (2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 
          已知:298K時,
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH(H2)= 436 kJ/mol, ΔH(Cl2)= 247 kJ/mol。  則ΔH(HCl)= ________________。
          (3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的ΔH便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
          已知:
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。 

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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
          (1)化學反應(yīng)中的△H是以    的形式體現(xiàn)的.
          對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的△H為    0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是    (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
          (2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
          已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1,
          △H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=   
          (3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的△H便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.
          已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:   

          查看答案和解析>>

          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“ΔH”表示,ΔH=H(終態(tài))-H(始態(tài)).

          (1)化學反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的.對于化學反應(yīng)A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”.“小于”),該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

          (2)進一步研究表明,化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).

          已知:298 K時,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1 ΔH(H2)=436 kJ·mol-1,ΔH(Cl2)=247 kJ·mol-1.則ΔH(HCl)=________.

          (3)Hess G.H在總結(jié)大量實驗事實之后認為,只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應(yīng)的ΔH便是定值,與反應(yīng)的途徑無關(guān).這就是有名的“Hess定律”.

          已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe( s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1

          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1

          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1

          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式________.

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