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				D．總反應(yīng)的化學方程式為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學反應(yīng)中的△H是以
          熱能
          熱能
          的形式體現(xiàn)的．
          對于化學反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
          小于
          小于
          0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          （2）進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
          434kJ?mol-1
          434kJ?mol-1
          ．
          （3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
          FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
          FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的．
          對于化學反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          （2）進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=______．
          （3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______．
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
          （1）化學反應(yīng)中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 
           （2）進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 
           已知：298K時，
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
          （3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
          已知：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol 
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。  
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
          （1）化學反應(yīng)中的△H是以    的形式體現(xiàn)的．
          對于化學反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為    0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          （2）進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
          △H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=    ．
          （3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：    ．
          

			
          
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          熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．
          

          (1)化學反應(yīng)中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的．對于化學反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”．“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．
          

          (2)進一步研究表明，化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
          

          已知：298 K時，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．則ΔH(HCl)＝________．
          

          (3)Hess　G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          

          已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1
          

          3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1
          

          Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1
          

          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式________．
          

          

          

			
          
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