題目列表(包括答案和解析)
化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：
①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：
①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：
| n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。| n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質只有氧化性．
(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式________．
(2)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質．
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為________；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10－5 mol電子，則該反應的化學方程式為________．
(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)________，可以看到白色沉淀生成．
A．氨水
B．稀鹽酸
C．稀硝酸
D．氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y∶X＝4∶3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W2與Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式________
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