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X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，

鍵的極性較強的是　　　　。

（3）W的氧化物屬于　　　  晶體,請寫出它的一種用途：_____________   。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

關于元素性質或特點的說法正確的是

A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，

B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H_mX，

D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導體材料。[來源:Z+xx+k.Com]

(10分) 按要求填空

(1)配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。[來源:Z#xx#k.Com]

       　______Fe₃O₄ + ______CO = _____Fe +_______CO₂

(2)檢驗SO₄^2－所需要用的試劑__________________和__________________。

(3)三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。

(4)0.3 mol NH₃ 分子中所含質子數(shù)與________個H₂O分子中所含質子數(shù)相等。

短周期元素形成的物質A、B、C、D、E，它們的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的電子式：____________________

（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因：[來源:Z。xx。k.Com]

_________________________________________________________________________

②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系：

_________________________________________________________________________

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，且E與A相同，則C與水反應的化學方程式為（請標出電子轉移方向和數(shù)目）：

_________________________________________________________________________

（4）若A是一種單質，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內層，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，那么化合物D是_____________。