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				3．下列物質中屬于電解質的有                                         A．氨水   B．鐵片    C．二氧化碳  D． 醋酸銨			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
          


          回答下列問題 
          


          （1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                           ；
          


          （2）寫出晶片制絨反應的離子方程式                                    ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎�                     。
          


          （3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實驗事實
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實一
          
            		
  
  
          水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實二
          
            		
  
  
          盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實三
          
            		
  
  
          普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實四
          
            		
  
  
          在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          事實五
          
            		
  
  
          1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。
          
            		
 
          

          


           
          


          結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                 劑；NaOH作               劑，降低反應             。高溫無水環(huán)境下，NaOH作               劑。
          


          （4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是                。
          


          A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；
          


          B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；
          


          C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；
          


          D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。 
          


           
          

			
          
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          清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
          回答下列問題
          （1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                          ；
          （2）寫出晶片制絨反應的離子方程式                                   ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎�                    。
          （3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
           
                     		實驗事實
           
          事實一
                     		水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
           
          事實二
                     		盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
           
          事實三
                     		普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
           
          事實四
                     		在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
           
          事實五
                     		1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。
           
           
          結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作              劑，降低反應            。高溫無水環(huán)境下，NaOH作              劑。
          （4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是               。
          A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；
          B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；
          C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；
          D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。
          

			
          
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          清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
          回答下列問題
          （1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                          ；
          （2）寫出晶片制絨反應的離子方程式                                   ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎�                    。
          （3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
           
          		實驗事實
          事實一
          		水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
          事實二
          		盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
          事實三
          		普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
          事實四
          		在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
          事實五
          		1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。
           
          結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作              劑，降低反應            。高溫無水環(huán)境下，NaOH作              劑。
          （4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是               。
          A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；
          B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；
          C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；
          D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。
          

			
          
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          《化學與生活》
          （1）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
          ①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、
           
          、蛋白質、無機鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是
           
          ．
          ②下列物質中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
           
          （填字母，下同），治療胃酸過多的是
           
          ．
          a．氨基酸      b．阿斯匹林      c．青霉素       d．復方氫氧化鋁
          ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為
           
          （填物質的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
           
          試劑共同完成．
          （2）材料與社會生活密不可分．
          ①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是
           
          （填字母）．
          A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
          ②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
          工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為
           
          ．
          ③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
           
          （填“化學”或“電化學”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
           
          （填“鋅塊”或“銅塊”）．
          （3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
          ①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是
           
          （填字母）．
          A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
          B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
          C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
          D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
          ②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為
           
          ．
          ③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
           
          ．
          ④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
          對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為
           
          ．加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是
           
          ．
          

			
          
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          《化學與生活》
          （1）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
          ①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、______、蛋白質、無機鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是______．
          ②下列物質中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是______（填字母，下同），治療胃酸過多的是______．
          a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素d．復方氫氧化鋁
          ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為______（填物質的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和______試劑共同完成．
          （2）材料與社會生活密不可分．
          ①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是______（填字母）．
          A．硬幣B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
          ②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
          工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為______．
          ③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由______（填“化學”或“電化學”）腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）．
          （3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
          ①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是______（填字母）．
          A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
          B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
          C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
          D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
          ②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為______．
          ③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是______．
          ④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
          對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為______．加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是______．
          

			
          
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          一、選擇題：（共44分）
          1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B
          12．D
13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B 
          二． 填空題（本題共4小題，共48分）
          23．（8分，每空2分）
K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，
                           
     Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原，  
                  
             Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉移方向和數(shù)目）
           
          24．（14分，每空2分）
          （1）化學式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           
          （2）反應①、②、⑤的離子方程式
          ① 
SO42－+ 2H++
ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O      

          ② 
CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+
H2O                             

          ⑤ 
Mg2+ + 2oh-
= Mg(OH)2↓                               

          25．（14分，每空2分）三種離子：
OH－   、   K＋  、  Cl－  。
                                          鐵粉
    ，   銀    ，
                                      
 Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－
、 K+  。
          26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。
                               
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
                               
（3）A、_無影響____       B、____偏高_ 

                              
C、__偏低____        D、
   _偏低_ 。
          三． 計算題（本題共1小題，共8分）
          27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）
           
          （2） ①168mL（3分 ）
          ②1mol （3分 ）
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案