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某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
pH	3.4	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是______，你認為還可以采取的措施有______、______（寫出兩條）．
（2）以MgCO₃和MgSiO₃為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的離子方程式：______，______
（3）第一次加NaOH溶液調整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，濾渣I的主要成分有______．
（4）在實驗室中從Mg（OH）₂獲得無水MgCl₂的操作如下：把Mg（OH）₂溶解在過量的______（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結晶，______，______（填操作名稱）可得到MgCl₂?6H₂O；______（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl₂．
（5）Mg（ClO₃）₂在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：______．

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為______，其陰離子的電子式為______；
（2）寫出W物質的一種用途______；
（3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式______；
（4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實驗的主要現象是______，
寫出有關反應的離子方程式______
______；
（5）D單質、F單質和X溶液能構成原電池，寫出該原電池負極電極反應式樣
______；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol和稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式______．
（7）將agD單質、F單質及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質的量濃度為______mol?L^-1．
（8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質的量之比1：2混合溶于水中，反應的離子方程式可能為______．