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				1．氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行.不然將不利于排氣.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備N(xiāo)H3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱(chēng)取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.
            
            
          將上述中收滿(mǎn)NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3 的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：
            
          (1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為:__________________________________________________________
            
          (2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。
            
          ①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)
            
          ②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)
            
          ③Na0H 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3 的溶解度減小
            
          ④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH3，
            
          ⑤NH4Cl 會(huì)分解釋放出NH3
            
          (3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)
            
          (4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿(mǎn)NH3 ?_____________________________________________
            
          (5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是                它說(shuō)明了NH3
            
                           
            
            
          (Ⅱ)如上圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿(mǎn)了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為                  
            
          通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
            
          ___________________________________________________                                                           
            
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________
            
          當(dāng)試管A中充滿(mǎn)氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)
          

			
          
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          （20分）(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備N(xiāo)H3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱(chēng)取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.

          將上述中收滿(mǎn)NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：
          (1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為:__________________________________________________________
          (2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。
          ①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)
          ②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)
          ③Na0H 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小
          ④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH3，
          ⑤NH4Cl 會(huì)分解釋放出NH3
          (3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替    (填”能”與”不能”)
          (4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿(mǎn)NH3 ?_____________________________________________
          (5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是               它說(shuō)明了NH3
                          

          (Ⅱ)如上圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿(mǎn)了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為                 
          通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
          ___________________________________________________                                                          
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________
          當(dāng)試管A中充滿(mǎn)氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)
          

			
          
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          （2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒�(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計(jì)的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
          （1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于
          A、B兩個(gè)量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會(huì)造成壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開(kāi)始后不斷增大，會(huì)造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過(guò)大將膠塞推出]
          A、B兩個(gè)量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會(huì)造成壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開(kāi)始后不斷增大，會(huì)造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過(guò)大將膠塞推出]
          ，其改進(jìn)方法是
          除去A、B量筒口的膠塞
          除去A、B量筒口的膠塞
          ．
          （2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
          將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
          將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
          ．
          （3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          ．
          正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：
          

          


          
A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa
          50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)          		
反應(yīng)時(shí)間
          

          
A瓶
B瓶
          

          
40mL0.1mol/L
          醋酸溶液          		
40mL0.1mol/L
          鹽酸溶液          		
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s
          

          
10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s
          

          
15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s
          

          
20mL
t（a4）=565s
t（b4）=64s
          

          
…
…
…
          

          
44.8mL
t（an）=865s
t（bn）=464s
          （4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因?yàn)椋?!--BA-->
          開(kāi)始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
          開(kāi)始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
          ；
          ②由
          t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
          t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
          [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說(shuō)明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
          t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
          t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
          [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說(shuō)明醋酸中存在電離平衡．
          （5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①
          相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大，過(guò)一段時(shí)間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
          相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時(shí)，鹽酸開(kāi)始反應(yīng)速率大，過(guò)一段時(shí)間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
          ；②
          鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          ．
          

			
          
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          為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如右圖所示�；卮穑�
              
          （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 
              
          （2）B裝置的作用是                    ；
              
          （3）若省去裝置B，C裝置中試劑應(yīng)改為       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
              
          Ⅱ.（10 分）下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
              
              
          填寫(xiě)下列空白：
              
          （1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：___________________________________。
              
          （2）試管C中苯的作用是                        ；能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)______      _____________。
              
          （3）D、E中長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面下的原因是                        。
              
          （4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                                      。
              
          

			
          
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          已知使用林德拉催化劑（Pd／PbO、CaCO3，其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化�，F(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫(huà)出），由乙炔制得乙烯，并測(cè)定在氫化反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問(wèn)題： 
          

          （1）各裝置的連接順序?yàn)閍→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。
          （2）寫(xiě)出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： A_________ ； C__________ 。
          （3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率往往太快，為了減慢反應(yīng)速率，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是________。
          （4）G所選用的量筒的容積較合理的是_________ （填寫(xiě)選項(xiàng)字母）。
          A. 500mL 
          B. 1000mL 
          C. 2000mL 
          （5）若V=672（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。 
          

			
          
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