題目列表(包括答案和解析)
某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+B（g）
2C（g）+ D（s）
，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）a的值為 。
（4）下列說(shuō)法一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
起始
n（A）/mol 起始
n（B）/mol 起始
n（C）/mol 起始
n（D）/mol 達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
0 1.6 8 足量
某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+B（g）
2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）a的值為 。
（4）下列說(shuō)法一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
| 起始 n（A）/mol | 起始 n（B）/mol | 起始 n（C）/mol | 起始 n（D）/mol | 達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量 |
| 0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。| 起始 n（A）/mol | 起始 n（B）/mol | 起始 n（C）/mol | 起始 n（D）/mol | 達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量 |
| 0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
2NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_(kāi)___________mol·L-1·s-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的 （寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為 。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼 g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力 （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 （選填編號(hào)）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-) b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+) d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡 （填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為 mol·L-1。
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