日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				19．將Cl2通入無色KI溶液中.溶液中有褐色的物質產生.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
          （1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
          D
          D
          ．
          ①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
          ③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
          ⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
          A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
          （2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
          加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應
          加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應

          （3）①裝置B的作用是
          證明有水蒸氣產生
          證明有水蒸氣產生
          ，現(xiàn)象是
          白色固體變藍色
          白色固體變藍色
          ．
          ②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
          干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          ．
          ③裝置E的作用是
          吸收氯氣
          吸收氯氣
          ．
          ④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
          Ag-+Cl-═AgCl↓
          Ag-+Cl-═AgCl↓
          ．
          （4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
          E
          E
          與
          F
          F
          之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

          （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
          4HCl（濃）十Mn02
            △  
          .
           
          MnCl2+C12↑+2H2O
          4HCl（濃）十Mn02
            △  
          .
           
          MnCl2+C12↑+2H2O
          ．
          （2）①裝置B中盛放的試劑為
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ，作用是
          證明有水蒸氣產生
          證明有水蒸氣產生
          ．
          ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
          氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          ．
          ③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ．
          （3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
          F
          F
          和
          G
          G
          之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          （填寫試劑或用品名稱）．
          （4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產物質量
          14.3
          14.3
          g．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          FeBr2溶液與氯氣的反應中，Cl2既可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+．Cl2氧化Br-與Fe2+是否有先后順序呢？某學習小組做如下探究：
          （1）配制100mL0.10mol?L-1FeBr2溶液：
          ①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______．
          ②溶解FeBr2固體時，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是______．
          （2）向足量0.10mol?L-1 FeBr2溶液中通入少量的Cl2后，溶液變?yōu)辄S色．
          （3）提出合理假設：
          假設1：有先后順序，Cl2先氧化Br-，生成Br2使溶液顯黃色
          假設2：有先后順序，Cl2先氧化Fe2+，生成Fe3+使溶液顯黃色
          假設3：無先后順序，______
          （4）實驗探究：完成實驗步驟及預期現(xiàn)象與結論．
          [限選試劑：0.10mol?L-1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO3]
          實驗操作預期現(xiàn)象與結論
          步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于
          A、B兩個試管中．
          步驟2：____________
          步驟3：____________
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型．回答下列問題：
          

          (1)“鹽＋酸→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型．在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫化學式)．
          

          (2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，該反應________(填“屬于”或“不屬于”)復分解反應．
          

          (3)Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式________；
          

          (4)工業(yè)上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2．
          

          ①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數(shù)目．
          

          ②該反應中，________是還原劑；若反應中有1.5 mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為________mol，被氧化的物質有________mol．
           

          (5)若將Cl2通入KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應：
           

          ①________；
           

          ②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋________(不必配平)．
           

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知：E為常見金屬單質，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：
          （1）反應①陽極的電極反應式
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          （2）反應③的化學方程式
          Fe2O3+3CO
            △  
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
            △  
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （3）反應④的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）
          ABCD
          ABCD

          A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
          （5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：
          FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ，該液體接通直流電后
          陰
          陰
          極附近顏色加深，這種過程叫做
          電泳
          電泳
          ．
          （6）若E中含有合金元素，會導致G不純．測定G的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到
          100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質不參與反應）則樣品中G的質量分數(shù)為：
          162.5Vc
          m
          ×%
          162.5Vc
          m
          ×%
          ．
          （7）B的結構為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學式為
          Fe（CO）5或者FeC5O5
          Fe（CO）5或者FeC5O5
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案