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（1）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低，其檢測(cè)方法是________________________________。

（2）設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明。（70 ℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17 g·cm^-3）

(3)若要計(jì)算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為__________（填寫1個(gè)選項(xiàng)字母）。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100 ℃時(shí)溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據(jù)第（3）小題的選擇（如選A項(xiàng)則直接計(jì)算，如選B項(xiàng)或C項(xiàng)則可選用其數(shù)據(jù)計(jì)算），計(jì)算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O質(zhì)量。

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是           。（填寫選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率            　B.需要提高反應(yīng)溫度  

C.將增大反應(yīng)體系的pH值      　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：                         。

⑷設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明。（70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為               。（填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母）

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量。

（20分）MnO₂是一種重要的功能無機(jī)材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（只含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時(shí)，將粗MnO₂樣品中 ▲ ，▲ （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是（補(bǔ)充完整并配平）：   Mn²⁺ ＋  ClO₃^—＋          ＝  MnO₂↓＋  Cl₂↑＋            ；

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、   ▲   、   ▲   、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要▲   mol H₂SO₄。寫出計(jì)算過程  （已知摩爾質(zhì)量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115g/mol）

（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則

① 該反應(yīng)為  ▲   反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②請(qǐng)用虛線在右圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

（9分）12000年前，地球上發(fā)生過一次大災(zāi)變，氣溫驟降，導(dǎo)致猛犸滅絕，北美Clovis文化消亡。有一種假說認(rèn)為，災(zāi)變緣起一顆碳質(zhì)彗星撞擊地球。2010年幾個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)，在北美和格林蘭該地質(zhì)年代的地層中存在超乎尋常濃度的納米六方金剛石，被認(rèn)為是該假設(shè)的證據(jù)。

7-1 立方金剛石的晶胞如圖7-1所示。畫出以兩個(gè)黑色碳原子為中心的C—C鍵及所連接的碳原子。

7-2 圖7-2上、下分別是立方金剛石和六方金剛石的碳架結(jié)構(gòu)。它們的碳環(huán)構(gòu)型有何不同？

7-3 六方硫化鋅的晶體結(jié)構(gòu)如圖7-3所示。用碳原子代替硫原子和鋅原子，即為六方金剛石。請(qǐng)?jiān)谠搱D內(nèi)用粗線框出六方金剛石的一個(gè)晶胞，要求框線必須包含圖中已有的一段粗線，且框出的晶胞體積最小。

7-4 立方金剛石中周期性重復(fù)的最小單位包含      個(gè)碳原子。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是