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				在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等.離子恒等.電子恒等.電荷恒等.電量恒等.用到的方法有:質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法.十字交法 和估算法.(非氧化還原反應(yīng):原子守恒.電荷平衡.物料平衡用得多.氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
          ①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
          ②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
          ③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
          ④靜置，
          過濾、洗滌沉淀
          過濾、洗滌沉淀

          ⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
          ⑥計(jì)算
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
          （2）第④步靜置后的操作是
          過濾、洗滌沉淀
          過濾、洗滌沉淀
          ．
          （3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因?yàn)?!--BA-->
          硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）
          硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）
          ．
          II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
          （4）寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式：
          NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
          NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

          （5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．
若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
          若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
          

          
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時(shí)間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入
          2mol/L鹽酸
          2mol/L鹽酸
          ．          		

          若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
          若無氣體，則不存在SO32-．
          若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO32-．
          若無氣體，則不存在SO32-．
          

          
步驟3：
          在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
          在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
          		


          


          
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
          或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
          


          
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
          或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
          

			
          
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          溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測(cè)定是通過絕熱測(cè)溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測(cè)量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。
          例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測(cè)定方法如下：
          ①組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)，裝置如下圖自組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺(tái)）。
          ②準(zhǔn)確稱量5. 62g KNO3（備用）。
          ③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm-3），倒入廣口保溫瓶中。
          ④開動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
          ⑤打開量熱計(jì)蓋子將稱好的5. 62g KNO3迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。
          ⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問題： 
          

          (1)您認(rèn)為該測(cè)量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是___。
          (2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？____，但為何要保持一定的速率，過快對(duì)所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施___。
          (3)若已知KNO3溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=___ 
          (4)即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測(cè)得溶解熱與實(shí)際溶解熱是否存在差異？原因是____。 
          

			
          
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          Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
          化學(xué)鍵
          		Si－Si
          		O=O
          		Si－O
          鍵能/kJ·mol－1
          		a
          		b
          		c
           
          寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式          。
          Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

          電解池A                                 。
          電解池B                                 。
          （2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
          Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

          請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
          （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。
          ①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
          ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是               。
          （2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。
          

			
          
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          Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
          化學(xué)鍵
                     		Si－Si
                     		O=O
                     		Si－O
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式          。
          Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

          電解池A                                 。
          電解池B                                 。
          （2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
          Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

          請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
          （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。
          ①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
          ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是               。
          （2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。
          

			
          
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          磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
          請(qǐng)回答問題：
          ①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是???????? ?????????????????????? ???? 。
          ②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝???? 。 
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t / s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3) / mol
          0
          0．16
          0．19
          0．20
          0．20
           
          ①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝???????????? 。
          ②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留2位有效數(shù)字）
          （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。
          ①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在?????? ；pH＝6時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：??????? ????????????????????????????????????? ??? 。
          ②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）???????????????????????????????????????????????????????? ?????? 。
           
          

			
          
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