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        1. 晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si.SiC .SiO2=和金剛石.原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃?Si> C> O). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示:
          已知A、B、C三種元素形成的單質(zhì)均為氣體,D、E兩種元素形成的單質(zhì)均為固體.回答下列問題:
          (1)A在元素周期表中的位置是
          第二周期ⅤA族
          第二周期ⅤA族
          ,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          (2)E的名稱
          ,其最高氧化物水化物的化學(xué)式為
          H2SeO4
          H2SeO4

          (3)鈉元素與D元素形成的化合物屬于
          離子
          離子
          晶體,該化合物的電子式為
          ,其熔點(diǎn)比D元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)要
          (填“高”或“低”).
          (4)C元素的單質(zhì)能與某化合物反應(yīng)生成B元素的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2

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          (2008?平頂山模擬)2007年8月4日5時(shí)26分(北京時(shí)間17時(shí)26分),美國(guó)“鳳凰”號(hào)火星著陸探測(cè)器順利升空,開始飛往火星之旅.“鳳凰”號(hào)上專門放了一張袖珍光盤,里面記錄了這名科學(xué)家、哲學(xué)家、科幻小說家等對(duì)火星的“夢(mèng)想”.這張光盤由石英玻璃制成,能在火星上待500年.石英玻璃是用較純凈的二氧化硅制成的.下列關(guān)于二氧化硅和石英玻璃的有關(guān)說法不正確的是( 。

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          (2013?上海二模)回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題.
          (1)Na原子核外共有
          11
          11
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有
          4
          4
          種不同能量的電子.
          (2)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
          氟化物 NaF MgF2 SiF4
          熔點(diǎn)/℃ 1266 1534 183
          試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
          NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,MgF2中離子鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高
          NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,MgF2中離子鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高

          (3)SiF4分子的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ,SiF4中Si-F鍵間的鍵角是
          109°28′
          109°28′

          (4)在P、S、C1三種元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最大的是
          HCl
          HCl
          (填氫化物的化學(xué)式);
          (5)已知Na的原子半徑大于C1的原子半徑,其原因是:
          Na、C1電子層數(shù)相同,C1的核電荷數(shù)更大,核對(duì)核外電子的引力更強(qiáng),原子半徑更小
          Na、C1電子層數(shù)相同,C1的核電荷數(shù)更大,核對(duì)核外電子的引力更強(qiáng),原子半徑更小

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          關(guān)于晶體的下列說法正確的是( 。
          A、在晶體中一定存在化學(xué)鍵B、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、離子晶體中一定含有離子鍵,不含共價(jià)鍵

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          精英家教網(wǎng)已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和,Y的原子半徑是同同期元素中最小的,Z元素在地殼中的含量居第二位.根據(jù)以上敘述下列說法中正確的是(  )

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          同步練習(xí)冊(cè)答案