題目列表(包括答案和解析)
（1）為什么不同溫度下測得的氣體的摩爾質(zhì)量不同呢？
（2）該無色氣體的化學(xué)式怎樣寫？
（3）若要測定該氣體的摩爾質(zhì)量，最適宜的條件是什么？
（4）在
（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下,中性溶液的pH= 。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
NH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下,中性溶液的pH= 。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
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溫度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
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平衡總壓強(qiáng)(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
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平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為 。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：
。
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下,中性溶液的pH= 。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為 。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：
。
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：| 溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
NH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
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