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				2．溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同                                         冷.稀4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

          （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
          ①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．并標(biāo)出縱坐標(biāo)的刻度值
          ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：
          鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
          鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小

          （2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
          ①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
          原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
          原因Ⅱ：
          Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
          Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
          ；
          原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
          原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
          原因Ⅴ：
          Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
          Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
          ．
          ②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
          a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
          b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．若觀察到實驗a中
          反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)速率加快
          ，實驗b中
          反應(yīng)速率減慢
          反應(yīng)速率減慢
          ，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
          

			
          
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          （10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是      （填序號）。
          A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
          B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
          D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。  
             （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是           （填序號）
          A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
          固體
          B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
          該溶液中一定含有大量的HCO3-
          C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
          紅褐色為止
          D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
          E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
          作
          F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
             （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      
          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。
           
          

			
          
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          （10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是     （填序號）。
          A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
          B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
          D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。 
          （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是           （填序號）[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
          A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
          固體
          B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
          該溶液中一定含有大量的HCO3-
          C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
          紅褐色為止
          D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
          E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
          作
          F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
          （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     
          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。
          

			
          
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          （10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是      （填序號）。
          


          A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
          


          B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
          


          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
          


          D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。  
          


             （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是           
（填序號）[來源:ZXXK]
          


          A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl
溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
          


          固體
          


          B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
          


          該溶液中一定含有大量的HCO3-
          


          C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3
溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
          


          紅褐色為止
          


          D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
          


          E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
          


          作
          


          F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
          


          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
          


             （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
          


          


          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      
          


          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
          


          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          
，判斷理由是           
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          （1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是      （填序號）。
            
          A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
            
          B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
            
          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
            
          D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。  
            
             （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是            （填序號）
            
          A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
            
          固體
            
          B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
            
          該溶液中一定含有大量的HCO3-
            
          C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
            
          紅褐色為止
            
          D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
            
          E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進行四次稱量操
            
          作
            
          F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
            
          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
            
             （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
            
            
          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      
            
          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
            
          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判斷理由是               。
          

			
          
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