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				3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子,遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-.HCO3-.HS-.H2PO4-.HPO42-等			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻記載：
          ①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化．
          （1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），a得到了氫氣，則a為
          陰極
          陰極
          （填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL．
          ①取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點．
          ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
          ①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
          ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
          ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
          ．
          ②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          ③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          
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          某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
          


          ①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
          


          （1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為    （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為    。
          


          


          （2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
          


          ①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1
Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
          


          ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
          


          ①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為    。
          


          ②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   
。
          


          ③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
          


           
          

			
          
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          某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
          ①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
          （1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

          （2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
          ①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
          ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
          ①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
          ③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
          ①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
          （1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

          （2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
          ①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
          ②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
          ①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
          ③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          

          


          
元素
A
B
C
D

          

          
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．
D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性
單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體
E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
          試回答以下問題
          （1）B在周期表中的位置是
           
          ．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
           
           （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是
           
           （填化學(xué)式）
          （2）寫出D2B與甲反應(yīng)所得溶液呈
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
           
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因
           
          （用離子方程式表示）．
          （4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
           
          ．
          A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
          （5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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