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				判斷離子共存時.審題一定要注意題中給出的附加條件.  ⑴酸性溶液(H+).堿性溶液(OH-).能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液.由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L的溶液等.⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性.⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑸注意題目要求“一定大量共存 還是“可能大量共存 ,“不能大量共存 還是“一定不能大量共存 .  ⑹看是否符合題設(shè)條件和要求.如“過量 .“少量 .“適量 .“等物質(zhì)的量 .“任意量 以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等.  十.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?煙臺模擬）制備BaCl2和SO3的流程圖如下：

          已知；①BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
          ②BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
          （1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H+]
          ＞
          ＞
          [OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）
          c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
          c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
          ．
          （2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當(dāng)兩種沉淀共存時
          c(SO42-)
          c(CO32-)
          =
          2.2×10-2
          2.2×10-2
          ．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
          [Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
          （3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          ，
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ，
          無
          無
          ．
          （4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
          催化劑
          △
          2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bc
          bc
          ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          （5）用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
          B極的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ；電池總反應(yīng)式為
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
           
          ．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
           
          ．
          

			
          
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運用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
          （1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。 
          A．Na2O2 + H2O 
          B．F2 + H2O 
          C．Cl2 + H2O 
          D．NO2 + H2O 
          （2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
          （3） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題： 
          

          


          

          
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) 
          ②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) 
          ③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是 
          

          


          

          
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)： 
          

          


          


          
化學(xué)式
 電離常數(shù) 
          

          
HClO 
Ki=3×10-8 
          

          
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
          

          
H2CO3
Ki2=5.6×10-11
          

          
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。 
          ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。 
          

			
          
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          從下列三個反應(yīng)中：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ +  Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
              
          2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O，判斷氧化性最強的分子或離子是_______________，若溶液中有C1－和I－共存時，為氧化I－而使C1－不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的__________________離子做氧化劑。
                  
          

			
          
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          據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，氧化性最強的分子或離子是_________。2Fe3++2I－==2Fe2++I2；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；2MnO+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O。若溶液中有Cl－和I－共存時，當(dāng)氧化I－而使Cl－不被氧化，除單質(zhì)外應(yīng)選用以上反應(yīng)中的_________離子作氧化劑。
          

			
          
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