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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				Fe2+鹽溶液.H2SO3及其鹽溶液.氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化.不宜長期放置.應現(xiàn)用現(xiàn)配.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          


          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是       
 。
          


          
 
          
  
  
          第1組
          
            		
  
  
          第2組
          
            		
  
  
          第3組
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S (單質(zhì))
          
            		
  
  
          SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          
            		
  
  
          SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
          
            		
 
          

          


          Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。
          


          


          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                     
   。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3                    
B．Na2SO3固體濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒                    
D．銅與熱的濃硫酸
          


          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的
過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
          


          
 
          
  
  
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          
            		
  
  
          91：9
          
            		
  
  
          1：1
          
            		
  
  
          9：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—)
=10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                    
 。
          


          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          


          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案①
          
            		
  
  
          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          
            		
  
  
          紫紅色褪去
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案②
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案③
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應生成了SO42—
          
            		
 
          

          


           
          


          上述方案①得出的結論是否合理                    
，原因                                 。
          


          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
          


          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                          
 。
          


           
          

			
          
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          硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          


          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是                                         。
          


          
 
          
  
  
          第1組
          
            		
  
  
          第2組
          
            		
  
  
          第3組
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S (單質(zhì))
          
            		
  
  
          SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          
            		
  
  
          SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
          
            		
 
          

          


           
          


          Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。
          


          


          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                       
 。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3                    
B．Na2SO3固體濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
          


          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的
過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
          


          
 
          
  
  
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          
            		
  
  
          91：9
          
            		
  
  
          1：1
          
            		
  
  
          9：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—)
=10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                 
    。
          


          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          


          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案①
          
            		
  
  
          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          
            		
  
  
          紫紅色褪去
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案②
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案③
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應生成了SO42—
          
            		
 
          

          


           
          


          上述方案①得出的結論是否合理                    
，原因                               
 。
          


          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
          


          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                          
 。
          


           
          

			
          
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          硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是                                        。
          第1組
                     		第2組
                     		第3組
           
          S (單質(zhì))
                     		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
                     		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
           
           
          Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
                     		91：9
                     		1：1
                     		9：91
           
          pH
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
           
          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號
                     		實驗方案
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結論
           
          方案①
                     		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
                     		紫紅色褪去
                     		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
           
          方案②
                     		往第二份試液中加入
                     		 
                     		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
           
          方案③
                     		往第二份試液中加入
                     		 
                     		SO2與Fe3+反應生成了SO42—
           
           
          上述方案①得出的結論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          
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          硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是        。
          第1組
          		第2組
          		第3組
          S (單質(zhì))
          		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          		SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          方案①
          		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          		紫紅色褪去
          		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          方案②
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          方案③
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應生成了SO42—
           
          上述方案①得出的結論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          
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          硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是                                        。
          第1組
          		第2組
          		第3組
          S (單質(zhì))
          		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
           
          Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          方案①
          		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          		紫紅色褪去
          		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          方案②
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          方案③
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應生成了SO42—
           
          上述方案①得出的結論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          
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