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        1. 其他.例:2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以.Cl的非金屬性強于S.十六.“10電子 .“18電子 的微粒小結(jié) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用.工業(yè)上以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料,采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅.該過程中有如下反應(yīng):
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
          (1)反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
           

          (2)SO2氣體直接排放會污染大氣,對環(huán)境造成的后果是
           
          ,工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸,其中重要的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
          若在一個2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應(yīng).
          ①當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是
           
          (選填字母標號).
          A.c(SO2)=0.3mol?L-1、c(O2)=0.15mol?L-1
          B.c(SO3)=0.4mol?L-1
          C.c(SO3)=0.3mol?L-1
          D.c(O2)=0.2mol?L-1或c(SO2)=0.4mol?L-1
          ②對于上述可能的情況,達到平衡時的平衡常數(shù)為
           

          ③某溫度下,若將等體積的SO2和O2混合,達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,則升高溫度時SO2的轉(zhuǎn)化率將
           
          (填“增大“、“減小“或“不變“).
          (4)銅和硫直接化合生成Cu2S,Cu2S和CuS都是黑色固體,都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同,鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
           

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          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義.
          請回答下列問題:
          (1)工業(yè)上以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料,采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅.該過程中有如下反應(yīng):
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
          -217.4kJ?mol-1
          -217.4kJ?mol-1

          (2)硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).     
          ①一定條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示.該反應(yīng)的△H
          O(填“>”或“<”).反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v
          v(填“>”、“<”或“=”).?
          ②某溫度時,將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中,10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得SO3的濃度為1.6mol?L-1,則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=
          0.16nol/(L?min)
          0.16nol/(L?min)
          ,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          80L?mol-1
          80L?mol-1

          ③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)
          AB
          AB

          A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A
          A
          ?
          A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2?C.使用催化劑    D.升高溫度?E.恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物,可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收.
          a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液   d.氨.

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          (1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
          2Cu(s)+
          1
          2
          O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1,
          2Cu(s)+O2(g)═CuO(s)△H=-314kJ?mol-1
          則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
          C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1
          C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1

          (2)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).

          請回答下列問題:
          (1)甲池為
          原電池
          原電池
          (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

          (2)丙池中F電極為
          陰極
          陰極
           (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2H2SO4+2Cu+O2
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2H2SO4+2Cu+O2

          (3)當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
          560
          560
          mL(標準狀況).
          (4)一段時間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
          A
          A
          (填選項字母).
          A.Cu        B.CuO      C.Cu(OH)2      D.Cu2(OH)2CO3

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          據(jù)報道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中,能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽.發(fā)生的反應(yīng)為:
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
          (1)CuFeS2中Fe的化合價為+2,上述反應(yīng)中被氧化的元素是
          Fe和CuFeS2中的S
          Fe和CuFeS2中的S

          (2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液,按如下流程圖1可制備膽礬(CuSO4?5H2O):

          ①分析下列表格(其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)):
          Ksp 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+ 2.6×10-39 1.9 3.2
          Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
          步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是
          3.2≤pH<4.7
          3.2≤pH<4.7
          .請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
          加入CuO與H+反應(yīng)使c(H+)減小,c(OH-)增大,使溶液中c(Fe3+)?c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3],導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
          加入CuO與H+反應(yīng)使c(H+)減小,c(OH-)增大,使溶液中c(Fe3+)?c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3],導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去

          ②步驟三中的具體操作方法是
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶

          (3)有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅.該過程中右邊電極的反應(yīng)式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ,總反應(yīng)的方程式是
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2

          (4)工業(yè)上冶煉銅的方法之一為:Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H
          已知:①2Cu(s)+
          1
          2
          O2(g)=Cu2O(s)△H=-12kJ?mol-1
          ②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s)△H=-79.5kJ?mol-1
          ③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1
          則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
          -193.3kJ?mol-1
          -193.3kJ?mol-1

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          由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖1如下:
          精英家教網(wǎng)
          在反射爐中,加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成冰銅(Cu與Fe的低價硫化物).該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          .在轉(zhuǎn)爐中,冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng),兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g);△H=-768.2kJ?mol-1;2Cu2O(s)+CuS(s)═6Cu(s)+SO2(g);△H=+116.0kJ?mol-1則反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)的△H=
           

          (3)粗銅的電解精煉如圖所示.在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極
           
          .(填寫圖2中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
           
          ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為
           

          (4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為
           

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