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				同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如:Li<Na<K<Rb<Cs			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________，失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________．所以，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________．
          

          

          

			
          
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          有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
          （1）寫出元素D在周期表中的位置
          第三周期ⅢA族
          第三周期ⅢA族
          ．
          （2）元素A的非金屬
          ＜
          ＜
          （填“＞”或“＜”）元素C．
          （3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子
          ＞
          ＞
          （填“＞”或“＜”）D離子．
          （4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式
          ．
          （5）氧化銅與D的單質在高溫下發(fā)生化學反應的方程式
          3CuO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Cu
          3CuO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Cu
          ，若得到1mol氧化產物，則該反應轉移電子
          6
          6
          mol．取該反應的還原產物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因
          由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質的量之比又恰好是1：2
          由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質的量之比又恰好是1：2
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          下列敘述正確的是 (  　)
              
          A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大
              
          B．電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小
              
          C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
              
          D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等
              
          

			
          
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          下列關于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?/p>


          A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
          


          B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小
          


          C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大
          


          D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強
          


           
          

			
          
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          下列關于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹?shù)氖?/p>  
          A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
            
          B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小
            
          C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大
            
          D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強
          

			
          
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