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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時各物質(zhì)的量
到達(dá)平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          

SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
N2


          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
          

          
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
          

          
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
          （1）下列說法一定正確的是
          acdh
          acdh

          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
          減小
          減小
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          46
          46
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          1.5L?mol-1
          1.5L?mol-1
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t2時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          ②若t5時降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
          ③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t1-t2
t3-t4
t4-t5
t6-t7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （由大到小排列）
          

			
          
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          在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
          

          


          
T（℃）
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          則下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），已知加入1mol N2和6mol H2時，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見下表）．在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對表中編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白．
          

          


          
已知

          編號          		
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時NH3的
          物質(zhì)的量/mol
          

          
N2
H2
NH3
          

          
1
6
0
a
          

          
①
1.5
9
0

          1.5a
          1.5a
          

          
②

          0
          0
          		

          1.5
          1.5
          		
1
0.5a
          

          
③
m
g（g≥6m）
0

          am或
          ag
          6
          am或
          ag
          6
          

			
          
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          某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          （a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
          （1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）
          cij
          cij

          （2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的
          A
          A
          ．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
X/mol?L-1
0.09
0.03
0.9
0.3
          

          
Y/mol?L-1
0.03
0.09
0.3
0.9
          （3）在實驗中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是
          ADE
          ADE
          ．
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．
          

			
          
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