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				6．MgCl2形成過程:     +  Mg   +       Mg2+          四十三.原電池:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
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          回答下列問題：
          （1）Mg在周期表中的位置
           
          ，試劑A可以選用
           
          ，試劑C可選用
           
          ；
          （2）步驟①的離子方程式
           
          ；
          （3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
           
          ；
          （4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；
          （5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （6）配平下列反應(yīng)的方程式．
          ①UF4+Mg--U+MgF2
          ②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．
          

			
          
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          1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          (1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
          


          (2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
          


          (3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
          


          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
          


          (5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________；
          


          (6)配平下列反應(yīng)的方程式。
          


          ①    +    ——
   +   
          


          ②    +   ——
   +    +
  
          


           
          

			
          
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          Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。 
          

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；Y________。 
          (2)請用電子式表示B的形成過程：________________________。
          (3)請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因__________________ 
          (4)將1 molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如下圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。 
          

          

			
          
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          按要求書寫電子式。
          a．原子電子式的書寫：H____；Mg____；Al______； C______；N____；O____； F____；Ne_____；
          b．簡單陽離子電子式的書寫：鈉離子______；鎂離子______；鋁離子______；氫離子______； 
          c．簡單陰離子電子式的書寫：硫離子______；氯離子______；氧離子______； 氫負(fù)離子______；
          d．離子化合物的電子式書寫：MgO_______，Na2S_______ K2S：_______；CaF2_______； 
          e．用電子式表示離子鍵的形成過程：KBr_______；MgCl2_______；K2O_______ 
          

			
          
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          下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
          

          


          

電離能/kJ?mol-1
          

          
X
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
          

          
Y
738
1451
7733
10540
13630
17995
21703
          

          
Z
496
4562
6912
9943
13353
16610
20114
          試回答下列問題
          （1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由
          X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
          X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時(shí)較小的電離能即為其最外層電子全失去時(shí)的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
          ．
          （2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
          3s23p1
          3s23p1
          ．
          （3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
          Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
          ；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
          Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
          ．
          （4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
          ⅥA
          ⅥA
          族，用電子式表示化合物YD的形成過程
          ．
          （5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
          負(fù)極：
          Mg-2e-═Mg2+
          Mg-2e-═Mg2+

          正極：
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          

			
          
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