1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H.Be.Al.Ge.②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C.S.③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li.Ca.⑤周期數(shù)是族序——青夏教育精英家教網(wǎng)—

1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H.Be.Al.Ge.②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C.S.③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O.④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li.Ca.⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na.Ba.⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C.⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S.⑧除H外.原子半徑最小的元素:F.⑨短周期中離子半徑最大的元素:P. 【查看更多】

現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置	單質(zhì)及化合物的都分性質(zhì)與用途
甲	在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)	工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙	單質(zhì)的晶體類型為原子晶體	氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍	單質(zhì)存在多種同素異形體
丁	元素能形成兩種不同的陰離子	丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（　�。�

A、甲、乙、丙、丁

B、丁、甲、乙、丙

C、丙、丁、甲、乙

D、乙、甲、丁、丙

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（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

3

個(gè)方向，原子軌道呈

紡錘形

形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

d

區(qū)，價(jià)電子排布式為

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為

三角錐形

．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是

焰色反應(yīng)

，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量

．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為

12

，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的

銅型

．

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形

⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了．

⑷G位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為．

⑸DE₃中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為．

⑹檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是．

⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的．

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現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置	單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途
甲	在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)	工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙	單質(zhì)的晶體類型為原子晶體	氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍	單質(zhì)存在多種同素異形體
丁	元素能形成兩種不同的陰離子	丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（）

A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙

C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙

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（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I₁=738kJ/mol I₂ = 1451 kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形

⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了．

⑷G位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為．

⑸DE₃中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為．

⑹檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是．

⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的．

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