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        1. 氰氣的分子式為(CN)2.它的性質(zhì)和鹵素相似.稱為擬鹵素.對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是?A. NaCN和AgCN都易溶于水?B. HCl和HCN都易形成白霧?C.(CN)2易溶于水也易溶于NaOH溶液?D.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN.NaCNO和H2O? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          氰氣的分子式為(CN2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是

          (  )

          A. NaCNAgCN都易溶于水

          B. HCIHCN都易形成白霧

          C. CN2易溶于水也易溶于NaOH溶液

          D. CN2NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaOCNH2O

           

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          氰氣的分子式為(CN2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述正確的是

          (  )

          A. NaCNAgCN都易溶于水

          B. HCIHCN都易形成白霧

          C. CN2易溶于水也易溶于NaOH溶液

          D. CN2NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaOCNH2O

           

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          【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
          (1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
          NF3屬于    晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:   
          (2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有:    、    (各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型.
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:   
          Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為    ,CN-中C原子的雜化類型是   
          (3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是    (填“極性”、“非極性”)分子.
          (4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是   
          A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
          B.第一電離能(I1):N>P>S
          C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小.

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          【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
          (1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
          NF3屬于    晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:   
          (2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有:        (各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型.
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:   
          Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為    ,CN-中C原子的雜化類型是   
          (3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是    (填“極性”、“非極性”)分子.
          (4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是   
          A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
          B.第一電離能(I1):N>P>S
          C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性。

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          【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
          (1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
          NF3屬于    晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:   
          (2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有:    、    (各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是    型.
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:   
          Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為    ,CN-中C原子的雜化類型是   
          (3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是    (填“極性”、“非極性”)分子.
          (4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是   
          A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
          B.第一電離能(I1):N>P>S
          C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
          D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小.

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          一、1.解析:?jiǎn)钨|(zhì)碘有毒。IO與I能發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2。

          答案:D

          2.解析:BrCl中Br元素為+1價(jià),BrCl的性質(zhì)應(yīng)介于Cl2與Br2之間。?

          答案:C?

          3.A  4.D  5.D  6.C  7.AD  8.BD  9.AB?

          二、10.①氯水中H+與堿中和  ②氯水中HClO強(qiáng)氧化性所致  向褪色溶液中再滴加NaOH溶液,若紅色再現(xiàn),則是①;若紅色不再現(xiàn),則是②。?

          11.(1)FeI2  FeCl3?

          (2)C?

          (3)加熱升華  萃取?

          (4)稀HNO3  溶解相同質(zhì)量的Ag,用稀HNO3消耗酸量較少,且產(chǎn)生NO的量較少?

          12.(1)2  4  4  2  1  Mn?

          (2)①(SCN)2+2KOH===KSCN+KSCNO+H2O?

          ②2SCN+(CN)2===(SCN)2+2CN?

          13.(1)④②①⑤⑦③⑥?

          (2)使分液漏斗內(nèi)、外壓強(qiáng)一致,便于液體流出?

          (3)⑥?

          14.①m=b  g  ②ba) g

          15.(1)BrClx+(x+1)SO2+2(x+1)H2O===2HBr+2xHCl+(x+1)H2SO4?

          (2)x=3

           


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