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				D.v(O2)＝v(NO)?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。
          

          請?zhí)羁眨? 
          （1）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則： 
          

          ①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______ (填字母代號) 
          A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇 
          ②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示） 
          ③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。 
          

          A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) 
          B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
          （2）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：________________________。 
          

          （3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
          （4）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol 
          ②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol 
          ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol 
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。 
          

			
          
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          （10分)請回答下列問題：
          （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
          A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
          E．加入催化劑  F．增加NO的量
          （2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
          （3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
          容器編號
          		n(O2)
          		n(NO)
          		n (NO2)
          		v正與v逆的關(guān)系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②v正___v逆?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③v正___v逆?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）
          

			
          
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          （10分)請回答下列問題： 
          


          （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2   △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            
（填字母）。
          


          A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O2     D．減小壓強
          


          E．加入催化劑  F．增加NO的量
          


          （2）若將l.00 molO2和2.00 mol
NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         
mol•L-1•min-1。
          


          （3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          容器編號
          
            		
  
  
          n(O2)
          
            		
  
  
          n(NO)
          
            		
  
  
          n
  (NO2)
          
            		
  
  
          v正與v逆的關(guān)系
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          v正＝v逆
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          ②v正___v逆?
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅲ
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          1.20
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          ③v正___v逆?
          
            		
 
          

          


          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

          


          填寫表中空格：  ②             
  ③               
(填>或 <）
          


           
          

			
          
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          （10分)請回答下列問題：
          （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
          A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
          E．加入催化劑  F．增加NO的量
          （2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
          （3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
          容器編號
          		n(O2)
          		n(NO)
          		n (NO2)
          		v正與v逆的關(guān)系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②v正___v逆?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③v正___v逆?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）
          

			
          
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          在2 L 密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2 NO（g）＋O2（g）2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
              
             
                  
          時間 （s）
                        		        
          0
                        		        
          1
                        		        
          2
                        		        
          3
                        		        
          4
                        		        
          5
                        		   
             
                  
          n（NO）（mol）
                        		        
          0.020
                        		        
          0.010
                        		        
          0.008
                        		        
          0.007
                        		        
          0.007
                        		        
          0.007
                        		   
            
              
          （1）上述反應(yīng)         （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5 s 時，c（NO2）＝        
              
          （2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是        ；用O2表示從0 s — 2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）＝               
              
              
          （3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            
              
          a. 容器內(nèi)壓強保持不變             b. v （NO2）＝2v（O2）
              
          c. 容器內(nèi)密度保持不變             d. 2 v逆 （NO）＝v正（O2）
              
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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