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        1. 6.(2003南通市高三二模10.)某溶液由水電離出的c(H+)=10―12mol/L.則此溶液中可能大量共存的離子組是 A.HCO3―.Cl―.NH4+.Mg2+ B.Na+.K+.NO3―.Cl―C.K+.Ba2+.I―.NO3― D.Ba2+.Na+.Cl―.SO42― 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2010?潮州二模)Ⅰ.某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究.
          甲同學(xué):為制備84消毒液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
          (1)若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a極名稱為
          負(fù)
          負(fù)
          極(填“正”、“負(fù)”),連接a極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

          (2)用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液(NaClO溶液)的離子方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

          乙同學(xué):從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
          主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用.切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品.本品須密封,置陰涼暗處保存.
          請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
          閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題:
          (3)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用離子方程式表示)
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-

          (4)查得弱酸的電離常數(shù):H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
          從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示):
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2

          Ⅱ.Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
           MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示:
          ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO32的原因:
          在某一溫度時(shí),NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
          在某一溫度時(shí),NaCl最先達(dá)到飽和析出,Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

          ②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
          降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會(huì)略為降低,會(huì)有少量晶體析出
          降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降溫過程中,NaCl溶解度會(huì)略為降低,會(huì)有少量晶體析出

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          (2011?泰州二模)下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是( 。

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          (2009?淮安二模)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。

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          (2009?靜安區(qū)二模)向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0 時(shí)c(B) 未畫出,t1時(shí)增大到0.05mol/L].乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況.

          (1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為
          0.02
          0.02
          mol/L;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(B)?c2(C)
          c3(A)
          c(B)?c2(C)
          c3(A)

          (2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),平衡常數(shù)K的值將
          增大
          增大
          (選填“增大”、“減小”或“不變”).
          (3)若 t1=15s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=
          0.004
          0.004
          mol/L?s.
          (4)t3 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是
          ab
          ab
          (選填序號(hào)).
          a.使用催化劑   b.增大壓強(qiáng)   c.增大反應(yīng)物濃度
          (5)若A 的物質(zhì)的量減少 0.03mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為 akJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+100akJ?mol-1
          3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+100akJ?mol-1

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          (2013?西城區(qū)二模)合成某吸水性樹脂的單體是丙烯酸鈉(CH2=CHCOONa),下列關(guān)于丙烯酸鈉的說法不正確的是( 。

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          一、選擇題

          1.AC  2.A  3.B  4.B  5.D  6.BC  7.BD  8.A  9.BD  10.D

          二、填空簡(jiǎn)答

          1. Cl, S2、I 、Br、SO32

          2.(1)H、Cl或SO42或Cl和SO42   ,Cu2、OH、NO3、HCO3、Ag

          (2)Ba2、OH, Cu2、H、Mg2、Ag、HCO3、SO42 可能存在:Cl、NO3

          3.Fe3+、SO42, Ba2+、Al3+、NH4+、I、HCO3、SO32,  K+、Cl、NO3

          4.Al3+、SO42, NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl、CO32  ,K+、NO3

          5.OH、Cl、K+,  Ag,  K+、NO3

          參考答案(二)

          一、選擇題

          1.C  2.CD  3.C  4.AD  5.C  6.AC  7.B  8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A

          二、填空簡(jiǎn)答

          1. (1)NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+

          (2)Fe3++3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3H+

          2.(1)Ag -e+=Ag+;Ag++Cl-=AgCl(2)2H++2e=H2↑;Mg2++2OH-=Mg(OH)2

          3.I-、Fe2+,Br-、Fe3+,Cl- ,2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe++ 2Br-

          4. Fe2+ 、NH4+,

          Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3++3 OH-=Al(OH)3↓、NH4+OH=NH3↑+H2O 、Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe++3H2O、Al (OH)3+3H+=Al++3H2O

          5. Fe2+、 Ag+,

          Mg2+2 NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4、Fe2++2 NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4、

          4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 、Ag+ +2 NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe++3H2O、Al (OH)3+3H+=Al++3H2O、Ag(NH3)2++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4

           

           


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