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				在濃度均為1 mol?L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中.若測得其中c(NH)分別為a.b.c(mol?L-1).則下列判斷正確的是?A.a=b=c                      B.c＞a＞bC.b＞a＞c                     D.a＞c＞b			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在濃度均為3 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量為_______。
          

			
          
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          相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系能量變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
0.1
0.3
0
4.63kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞O）kJ
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2012?河西區(qū)一模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
          實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系能量的變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
放熱 23.15kJ
          

          
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          相同溫度度，體積均為0.25L的兩個恒容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　　） 

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系能量的變化
          

          

X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
放熱46.3kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
          

			
          
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          （2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在元素周期表中的位置
          第三周期VIA族
          第三周期VIA族
          ．
          （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為
          NH4NO3
          NH4NO3
          （填化學(xué)式）．
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應(yīng)式
          N2+H2+HCl→NH4Cl
          N2+H2+HCl→NH4Cl
          （用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時H+移向
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）
          （5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對化合物A進行如下實驗：
          a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
          ①D的化學(xué)式為
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ．
          ②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
          4a-2b
          4a-2b
          mol/L．
          

			
          
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          一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動。
          答案：C
          2.A  3.B 
4.B  5.AD  6.B 
7.A  8.B  9.D?
          二、10.（1）100 mL容量瓶?
          （2）＞  b?
          （3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。
          （4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。?
          11.(1)右?
          (2)①小球下沉到燒杯底部 
②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央?
          (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?
          12.(1)H2Ｂ 
（2）C3－ 
HB－  (3)BC?
          (4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?
          2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－
          13.（1）減小  增大  （2）減小 
增大  （3）增大 
減小?
          14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 
a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 
HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
          （2）大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等
          15.4.48%?
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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