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        1. (2)A-.B2-.C3-.HB-.H2C-.HC種離子中.最易結合質子的是 .最難結合質子的是 .(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是 .A.H3C+3A-===3HA+C3-B.HB-+A-===HA+B2-?C.H3C+B2-===HB-+H2C-?(4)完成下列反應的離子方程式.?A.H3C+OH- ,B.HA+C3- . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          化學反應N2+3H2 = 2NH3的能量變化如題圖所示,該反應的熱化學方程式是(     )

          A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2(b—a)kJ·mol1

          B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol1

          C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a)kJ·mol1

          D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol1

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          化學反應N2+3H2 = 2NH3的能量變化如題圖所示,該反應的熱化學方程式是(     )

          A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2(b—a)kJ·mol1

          B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol1

          C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a)kJ·mol1

          D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol1

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          在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0
          (1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)

          (2)降低溫度,該反應K值
          增大
          增大
          ,二氧化硫轉化率
          增大
          增大
          ,化學反應速度
          減小
          減小
          (以上均填增大、減小或不變)
          (3)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
          回答下列問題:
          ①相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是
          H2B
          H2B

          ②判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)
          BC
          BC

          A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-
          ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中,最易結合質子的是
          C3-
          C3-
          ,最難結合質子的是
          HB-
          HB-

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          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:

          A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-

          B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA

          C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

          回答下列問題:

          (1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強的是_____________。

          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結合質子(H+)的是_________,最難結合質子的是____________。

          (3)下列反應的離子方程式正確的是____________。

          A.H3C+3A-3HA+C3-                        B.HB-+A-HA+B2-

          (4)完成下列反應的離子方程式:

          A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________;

          B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。

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          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C種弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:

          A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-

          B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA

          C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C

          回答下列問題:

          (1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強的是_________。

          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結合質子(H+)的是_________,最難結合質子的是 _________。

          (3)下列反應的離子方程式正確的是_________。

          A.H3C+3A-====3HA+C3-

          B.HB-+A-====HA+B2-

          (4)完成下列反應的離子方程式

          A.H3C+OH-(過量)_____________;

          B.HA(過量)+C3-______________。

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          一、1.解析:c(NH)增大,平衡逆向移動。

          答案:C

          2.A  3.B  4.B  5.AD  6.B  7.A  8.B  9.D?

          二、10.(1)100 mL容量瓶?

          (2)>  b?

          (3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

          (4)配制NaA溶液,測其pH>7,即證明HA是弱電解質。?

          11.(1)右?

          (2)①小球下沉到燒杯底部  ②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計指針偏轉幅度不斷變小,最后指針回到中央?

          (3)Ca3(PO42+3H2SO4===2H3PO4+3CaSO4?

          12.(1)H2B  (2)C3  HB  (3)BC?

          (4)H3C+3OH===C3+3H2O?

          2HA+C3===2A+H2C

          13.(1)減小  增大  (2)減小  增大  (3)增大  減小?

          14.(1)都產(chǎn)生氣泡,Zn溶解  a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快  HCl完全電離,HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?

          (2)大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等

          15.4.48%?

           


          同步練習冊答案