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				中和反應(yīng):酸+堿    正鹽+水如:①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意:①酸和堿恰好完全中和.溶液不一定呈中性.由生成的鹽性質(zhì)而定.②由于所用指示劑變色范圍的限制.滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí).但應(yīng)盡量減少誤差.2.中和滴定原理由于酸.堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí).反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行.基于此.可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度.對(duì)于反應(yīng): HA  +  BOH====BA+H2O       1mol     1mol    C(HA).V(HA)  C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

          依據(jù)上圖，完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          （2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過(guò)程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
          BC
          BC
          （填編號(hào)）．
          A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
          B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
          C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
          （3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶、
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填寫(xiě)操作名稱(chēng)），除去NaCl．
          （4）由圖示可知在電解制堿過(guò)程中
          NaCl
          NaCl
          可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)
          鹽酸（或HCl）
          鹽酸（或HCl）
          ．
          （5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，陰離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)．則以下敘述正確的是
          AC
          AC
          （填編號(hào)）．
          A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
          B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜
          C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
          D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
          （6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過(guò)脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
          24.0mol/L
          24.0mol/L
          ．
          

			
          
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          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

          精英家教網(wǎng)

          回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)_____、______．
          （2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
          （3）氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
          根據(jù)題意完成下列填空：
          ①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是______．
          ②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____．與電源負(fù)極線(xiàn)連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
          ③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是______；從HCl合成塔的觀(guān)察口能觀(guān)察到的現(xiàn)象是______．
          ④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是______．
          ⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是______．
          

			
          
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          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

          回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
          2O2+4H2O+8e-=8OH-
          2O2+4H2O+8e-=8OH-
          、
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          ．
          （2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
          根據(jù)題意完成下列填空：
          ①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
          BCDA或CBDA
          BCDA或CBDA
          ．
          ②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e→Cl2
          2Cl--2e→Cl2
          ．與電源負(fù)極線(xiàn)連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          ③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ；從HCl合成塔的觀(guān)察口能觀(guān)察到的現(xiàn)象是
          蒼白色火焰
          蒼白色火焰
          ．
          ④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
          充分利用能量
          充分利用能量
          ．
          ⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是
          加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉
          加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉
          ．
          

			
          
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          滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
          


          ①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是      (填選項(xiàng)字母)
          


          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
          


          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
          


          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          


          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          


          ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          


          A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
          


          B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
          


          C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
          


          D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          


          E、檢查滴定管是否漏水。
          


          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          


          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          


          a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________             
。
          


          b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？      
__________________________     ____    
。
          


          c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？  
_________________________     ____     。
          


          （2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          滴定次數(shù)
          
            		
  
  
          待測(cè)液體積
          
  
          (mL)[來(lái)
          
            		
  
  
          標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前讀數(shù)
          
            		
  
  
          滴定后讀數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          20.40
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          3.00
          
            		
  
  
          23.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第三次
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          4.00
          
            		
  
  
          24.10
          
            		
 
          

          


           
          


          ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是      。   
          


          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
          


          （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          


          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是       
 (填選項(xiàng)字母)。
          


          
 
          
  
  
          難溶物
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          AgBr
          
            		
  
  
          AgCN
          
            		
  
  
          Ag2CrO4
          
            		
  
  
          AgSCN
          
            		
 
          
 
          
  
  
          顏色
          
            		
  
  
          白
          
            		
  
  
          淺黃
          
            		
  
  
          白
          
            		
  
  
          磚紅
          
            		
  
  
          白
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          1.77×10－10
          
            		
  
  
          5.35×10－13
          
            		
  
  
          1.21×10－16
          
            		
  
  
          1.12×10－12
          
            		
  
  
          1.0×10－12
          
            		
 
          

          


           
          


          A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN  
D．Na2CrO4
          


           
          

			
          
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          滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
          ①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
          B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
          C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E、檢查滴定管是否漏水。
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________             。
          b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
          c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
          （2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
                     		待測(cè)液體積
          (mL)[來(lái)
                     		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
           
          滴定前讀數(shù)
                     		滴定后讀數(shù)
           
          第一次
                     		25.00
                     		0.50
                     		20.40
           
          第二次
                     		25.00
                     		3.00
                     		23.00
           
          第三次
                     		25.00
                     		4.00
                     		24.10
           
           
          ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
          （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
          難溶物
                     		AgCl
                     		AgBr
                     		AgCN
                     		Ag2CrO4
                     		AgSCN
           
          顏色
                     		白
                     		淺黃
                     		白
                     		磚紅
                     		白
           
          Ksp
                     		1.77×10－10
                     		5.35×10－13
                     		1.21×10－16
                     		1.12×10－12
                     		1.0×10－12
           
           
          A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
          

			
          
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          D
          D
          B
          C
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          D
          C
          C
          A
          AD
          B
          17、3.2
，D
          18、（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。
            （2）淺紅色    無(wú)色
            （3）不能。因滴定管下方刻度線(xiàn)距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積
            （4）不能    偏高
          19、（1）BDCEAF
             （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
             （3）偏大      
             （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
             （5）偏小        （6）偏大
          20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
             Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
             NaOH+HCl====NaCl+H2O
            Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案