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				由上表數(shù)據(jù)可看出:在滴定接近終點(diǎn)時(shí).少加或多加0.02mL   NaOH溶液.即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi).但pH值出現(xiàn)突變.因此選擇指示劑時(shí).應(yīng)選擇變色范圍與滴定時(shí)pH值突躍范圍相吻合的指示劑.現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          本題由兩部分組成
          Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
O=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
498
          請(qǐng)回答下列問題：?
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC
          ＞
          ＞
          Si；SiCl4
          ＜
          ＜
          SiO2．
          （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
           高溫 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
          +236
          +236

          kJ?mol-1．
          （3）請(qǐng)把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
          Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
          A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
          B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：?
          （1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
          250mL容量瓶（2個(gè)），還缺少的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
           進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個(gè)）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
          ．
          （2）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          （3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）
          /℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
平均值
          

          
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
          

          
2
25.1
25.1
31.8
31.8
6.7
          

          
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
          ．?
          

			
          
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          15
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          D
          D
          B
          C
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          D
          C
          C
          A
          AD
          B
          17、3.2
，D
          18、（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。
            （2）淺紅色    無色
            （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積
            （4）不能    偏高
          19、（1）BDCEAF
             （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
             （3）偏大      
             （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
             （5）偏小        （6）偏大
          20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
             Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
             NaOH+HCl====NaCl+H2O
            Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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